题目内容

在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)；在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响，如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是
A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
B．T1> T2
C．该反应为放热反应
D．温度为T2时，若容器体积缩小为1L，甲醇的平衡浓度为mol·L-1
C
A错应是v(CH3OH)=/2mol·L-1·min-1；T2时候先到达平衡T1＜ T2，B错；
温度从T1变为 T2，T1＜ T2，升温甲醇的物质的量少了，平衡右移，说明温度为T2时，若容器体积缩小为1L，平衡右移该反应为放热反应。
练习册系列答案
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在一定条件下X2(g)+3Y2(g) 2Z3(g) 达到化学平衡状态后，采取下列措施平衡不会发生移动的是
A．充入X2B．缩小容器的体积C．升高温度D．使用催化剂
(共12分) 现有反应：mA(g)＋nB(g)? pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为__________热反应，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
________________________________________________________________________。
(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________；而维持
容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
（9分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA + bB ="="  cC（固）+ dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到平衡。
（1）该反应方程式中，各物质的系数分别为：
a=______,b=_______,c=_______,d=_______
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_______，B_______，D_______
（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：?
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                         。（2分）
（2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。?（3分）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                         。（4分）
a. 容器中压强不变             b. 混合气体中c(CO)不变 
c. v正（H2）=v逆（H2O）         d.  c(CO2)=c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_ （3’）
100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)  2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ；②NO2生成速率与NO2消耗速率相等；
③烧瓶内气体的压强不再变化；               ④烧瓶内气体的质量不再变化；
⑤NO2的物质的量浓度不再改变；             ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化     ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧
（12分）t℃时，将3 mol A 和1 mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A(g) + B（g）4 C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________________。
（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α(B) =  _____________，
平衡常数K= _____________________(填计算结果)。
（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡__________（填字母）
A、向正反应方向移动   B、向逆反应方向移动  C、平衡不移动。
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为：
n(B) =  ___________________ mol.
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间该满足的关系为：
____________________________________。
应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是
A．T1<T2，P1<P2B．T1<T2，P1>P2C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1<P2
一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：
2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是                                                        
A、前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L·min
B、10min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定大于50%
C、恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L
D、反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L

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