一定温度下，反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（　　）

A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变

B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

D．单位时间里每生成1 mol N2，同时消耗2 mol NH3

下列事实可以用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．使用催化剂，提高合成氨的产量

C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅

D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

在密闭容器中发生反应：aX(g) + bY(g)cZ(g) + dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动	B．a + b < c + d
C．Z的体积分数增大	D．X的转化率下降

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E. 容器中气体的压强不再改变
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“="”" 或“<”）；
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO) =" 0.2" mol/L，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。
a. 升温                b. 加入催化剂
c. 增加CO的浓度        d. 恒容下加入H₂使容器内压强变大
e. 分离出甲醇          f. 恒容下加入惰性气体使容器内压强变大
（4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:

CO	H2	CH3OH
0.5 mol·L-1	2mol·L-1	6mol·L-1

此时反应的正、逆反应速率的关系是：v_（正）       v_（逆）（填“>”、“="”" 或“<”）。
（5）如图1所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H₂和CO，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应，并维持反应过程中温度不变。在图2中标出甲、乙两容器中CO的转化率随时间变化的对应图像(在图２相应曲线右侧的框格中分别标注“甲”、“乙”)。

一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反应达到平衡时测得NH₃的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN₂和6.0molH₂，则平衡时NH₃的物质的量为                                                                                    
①、若为定容容器，n(NH₃)=1.2mol    ②、若为定容容器，n(NH₃)>1.2mol
③、若为定压容器，n(NH₃)=1.2mol    ④、若为定压容器，n(NH₃)<1.2mol

A．只有②③

B．只有①③

C．只有①④

D．只有②④

有三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应3A（g）+ B（g）2C（g）；△H<0，①容器容积固定，外有隔热套  ②容器容积固定  ③容器有活塞可移动。下列说法正确的是
A．若维持温度不变，起始时②中投人3mol A、1 mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率②=③
B．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③>②>①
C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1molB则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同
D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A和a molB则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同

一定温度下的密闭容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是            

A．A的质量不再发生变化	B．混合气体的总物质的量不再发生变化
C．C的分子数目不再发生变化	D．D的物质的量浓度不再发生变化

有一化学平衡mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g)，右图表示A的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是

A．正反应是吸热反应

B．（m+n）＜（p+q）

C．压强增大，A的转化率减小

D．温度升高，A的转化率减小

（22分）在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物。请回答：
（1）反应刚开始时：反应物浓度　　　　（填“最大”或 “最小”。下同。），正反应
速率　　　　。生成物浓度　　　　，逆反应速率　　　　。
（2）反应进行中时：反应物浓度　　　　（填“增大” 或“减少”或 “不变”，下同），
正反应速率　　　　。生成物浓度　　　　，逆反应速率　　　　。
（3）反应达到平衡后：反应物浓度　　　　（填“改变”或“不变”，下同），生成物
浓度　　　　。此时正反应速率与逆反应速率　　　　（填“相等”或“不相等）。

在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L^-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：

则下列有关说法中正确的是
A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同
B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂
C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L^-1
D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积