题目内容

在密闭容器中发生反应:aX(g) + bY(g)cZ(g) + dW(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将气体体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是
A.平衡向逆反应方向移动B.a + b < c + d
C.Z的体积分数增大D.X的转化率下降
C

试题分析:C项:将气体体积压缩到原来的1/2,假设不移动,W的浓度为原平衡的2倍,故平衡逆向移动,Z的体积分数减小,故错。故选C。
点评:本题考查化学平衡移动的影响因素,题目难度不大,注意根据浓度的变化判断平衡移动的方向,进而判断化学计量数关系为解答该题的关键。
练习册系列答案
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某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍,其单质甲可发生:

甲+乙丙+丁+水。
(1)若丙为NO2
①甲与乙反应的化学方程式为                                 
② NO2可作火箭重要燃料—肼(N2H4)的助燃剂。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1,2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=—1135.7 kJ·mol-1,写出肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式:                             
③二甲醚(CH3OCH3)也被称为21世纪的新型燃料,在未来可能替代汽油、液化气、煤气等,“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源,其工作原理如图所示。b电极是        极,写出a电极上发生的电极反应式                                        

(2)若丙为SO2
①把乙滴入硫酸铜晶体,观察到的现象是                             
②完成SO2使KMnO4褪色的离子方程式:
    MnO4- +   SO2 +       =     Mn2+ +     SO42- +     H+
③一定条件下:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。反应的平衡常数表达式K=     ;反应达平衡时,若改变其中一个条件x,则符合图中曲线的是         

a.x表示温度,y表示n(SO2)    b.x表示压强,y表示SO2的转化率
c.x表示n(SO2),y表示n(O2)   d.x表示n(SO3),y表示化学平衡常数K

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