工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

①该反应△H       0，△S       0(填“>”或“<”)，则该反             自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）实际生产条件控制在250℃、l.3×l0⁴kPa左右，选择此压强的理由是           。
（2）某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)="0.l" mol·L ^-1。
①该反应的平衡常数K=            ：
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是               （填序号）。

A．氢气的浓度减少

B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加

D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃0H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为         ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是          。

I₂在KI溶液中存在平衡： ，某I_2、、KI混合溶液中， c()与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是

A．反应的△H>0

B．若温度为，反应的平衡常数分别为

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2) 小

可逆反应①、②分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是：

A．反应①的正反应是吸热反应

B．在平衡（I）和平衡（II）中的气体摩尔体积相同

C．达平衡（I）时X的体积分数为5/11

D．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11

一定温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO₂(g)，发生如下反应：2NO₂           2NO+O₂，此反应达到平衡状态的标志是

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的颜色变浅

C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1

D．单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2

下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

B．冰镇啤酒打开瓶塞后产生大量泡沫

C．在H2，I2(g)和HI组成的平衡体系中加压后，混合物颜色加深

D．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变化

可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3υ正 (N2)＝υ正 (H2)	B．υ正 (N2)＝υ逆 (NH3)
C．2υ正 (H2)＝3υ逆 (NH3)	D．υ正 (N2)＝3υ逆 (H2)

在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B(g)XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测的甲、乙两个容器中的C的体积分数都是0.2，下列叙述中正确的是：
A．平衡时甲中的A的体积分数为0.4
B．平衡时甲、乙两个容器中的A、B的物质的量之比不相等
C．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中的压强之比为8:5
D．若平衡时甲、乙两容器中的A的物质的量相等，则x=4

大气中的SO₂是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)能与SO₂进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO₂吸收剂[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)+ SO₂[N(CH₃)₄]₂S₂O₆(s)ΔH＜0 则用[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)吸收SO₂的适宜条件为

A．高温高压

B．低温高压

C．高温低压

D．低温低压

（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：

SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄
4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。
该反应的催化剂是        （写化学式）
（2） 550 ℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO₃2SO₂+O₂在550 ℃时的平衡常数K=     。

（3）550 ℃时，将2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是       
A．升高温度                  
B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂ 
D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO₂＋O₂2SO₃，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO₂的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO₃的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO₃的体积分数_________。

合成氨反应为N₂＋3H₂2NH₃，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃转化率之和一定不为1的是（起始体积相同）
A．恒温恒容：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃
B．恒温恒压：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃
C．恒温恒容：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃
D．恒温恒压：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol _NH3