题目内容
I2在KI溶液中存在平衡： 
，某I2、、KI混合溶液中， c(
)与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是
，某I2、、KI混合溶液中， c()与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是| A．反应的△H>0 |
B．若温度为 ，反应的平衡常数分别为 |
C．若反应进行到状态D时，一定有 |
| D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2) 小 |
A
试题分析：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq）的△H＜0，故A正确；B、该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故B正确；C、若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3-方向移动，则v正＞v逆，故C正确；D、状态A与状态B相比，B状态相当于在A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，则状态B的c（I2）大，故D错误．故选D．
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4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH＝ a kJ·mol－1
C．c(H+)·c(OH－) D．
2SO3达到一定限度后通入18O2,一段时间18O可能存在于（ ）
2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（ ）
XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测的甲、乙两个容器中的C的体积分数都是0.2，下列叙述中正确的是：
2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，放出热量46.2 kJ。求：
N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器