在相同的温度下，体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述错误的是（　　）

	起始时各物质的物质 的量（mol）			达到平衡时能量变化
容器编号	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出23.15 kJ能量
②	0.9	2.7	0.2	放出Q kJ能量

 
A.容器①、②中反应的化学平衡常数相等
B．平衡时，两容器中氨气的体积分数均为14.3%
C．反应②达到平衡时，放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若①的体积为0.5 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ

据报道,在300 ℃、70 MPa 条件下,由CO₂和H₂合成乙醇已成为现实,该合成对解决能源问题具有重大意义。
(1)已知25 ℃、101 kPa条件下,1 g乙醇燃烧生成CO₂和液态水时释放出a kJ能量,请写出该条件下乙醇燃烧的热化学反应方程式:　。 
(2)由CO₂和H₂合成乙醇的化学方程式为2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。实验测得温度对反应的影响如图所示。

①正反应的ΔH　　　0(填“＞”、“<”或“=”); 
②该反应的化学平衡常数表达式为K=　                      。 
(3)对于该化学平衡,为了提高H₂的转化率,可采取的措施有　　　。 

A．升温	B．加压
C．加催化剂	D．增加CO2的浓度

(4)现有甲、乙两装置,甲装置为原电池,乙装置为电解池。

①b电极上发生的电极反应式为　　　　　　　　。 
②若甲中有0.1 mol CH₃CH₂OH参加反应,则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为　　　 L。

在常温下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H₂与X₂的反应，下列说法正确的是(　　)

化学方程式	平衡常数K
F2＋H22HF	6.5×1095
Cl2＋H22HCl	2.6×1033
Br2＋H22HBr	1.9×1019
I2＋H22HI	8.7×102

 
A.F₂的转化率最大
B．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
C．X₂与H₂反应的反应速率依次减小
D．升高温度，平衡常数都增大

某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO₃，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO₃的转化率为20%，则该温度下反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)的平衡常数为(　　)

A．3.2×103

B．1.6×103

C．8.0×102

D．4.0×102

恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是(　　)
A．物质A、B的转化率之比为a∶b
B．当v_正(A)＝2v_逆(B)时，可确定反应到达平衡状态
C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶（a+b—）
D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C

含Cd^2＋废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：
Cd^2＋(aq)＋H₂S(g)CdS(s)＋2H^＋(aq)　ΔH<0
该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是(　　)

K、K_i、K_W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是(　　)

A．在500 ℃、20 MPa、5 L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大

B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大

C．25 ℃时，pH 均为4的盐酸和NH4I(aq)中KW不相等

D．2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（　　）。

A．K越大，反应物的转化率越小

B．K与反应物的浓度有关

C．K与生成物的浓度有关

D．K与温度有关

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）  2NH₃（g）＋CO₂（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压 强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/mol· L－1	2.4× 10－3	3.4× 10－3	4.8× 10－3	6.8× 10－3	9.4× 10－3

 
（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。
A．2v（NH₃）＝v（CO₂）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解反应平衡常数：_______________。
（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________（填“增加”、“减少”或“不变”）。

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制氯水久置后，颜色变浅

B．H2、I2、HI混合气体加压后，颜色变深

C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D．向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多