题目内容
在相同的温度下，体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述错误的是（ ）
A.容器①、②中反应的化学平衡常数相等
B．平衡时，两容器中氨气的体积分数均为14.3%
C．反应②达到平衡时，放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若①的体积为0.5 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ
2NH3（g） ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述错误的是（ ）| | 起始时各物质的物质 的量（mol） | 达到平衡时能量变化 | ||
| 容器编号 | N2 | H2 | NH3 | |
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出23.15 kJ能量 |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出Q kJ能量 |
A.容器①、②中反应的化学平衡常数相等
B．平衡时，两容器中氨气的体积分数均为14.3%
C．反应②达到平衡时，放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若①的体积为0.5 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ
C
A项，平衡常数只与温度有关，A对；B项，两容器中平衡等效，NH3的体积分数相同，B对；C项，因为两容器的始态不同而终态相同，Q≠23.15 kJ，C错；D项，增大体积，减小压强，平衡左移，放出的热量减少，D对。
练习册系列答案
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2SO3(g) ΔH="-196" kJ·mol-1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:
2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
CdS(s)＋2H＋(aq) ΔH<0
Ni(CO)4(g)＋Q
Ni(s)＋4CO(g)
?2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：
B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后
，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时
，下列叙述正确的是 ( )。
2(t-BuNO)。在20℃时，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2 L）。下列说法正确的是