能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反应II：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H₂______0（填“＞”、“＜”或“=”），
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______，
A．升高温度         B．将CH₃OH（g）从体系中分离     C．使用合适的催化剂
D．充入He，使体系总压强增大            E．按原比例再充入 CO和 H₂
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L^-1，则CO的转化率为______，此时的温度为______（从上表中选择）；
④恒温下，1mol CO和nmol H₂在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成a molCH₃OH．若起始时放入3molCO+3nmolH₂，则达平衡时生成CH₃OH______mol．
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置．
①该电池工作时，OH^-向______极移动（填“正”或“负”），
②该电池正极的电极反应式为______．

将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（　　）

A．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小

B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小

C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行

D．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的化学反应速率是v（A）=0.225mol?L-1?s-1

A是由导热材料制成的钢化密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭旋塞K．（已知：2NO₂?N₂O₄；△H）



（1）若将一定量的NO₂通过a充入A中，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度（K）	273	308	373
K（mol?L-1）-1	6.78	3.13	2.78

由表中数据判断△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若将等量的NO₂通过a、b分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．
一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A______V_B（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开旋塞K，气球B将______（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）若在A、B中再充入与（2）中初始量相等的NO₂，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将______（填“增大”“减小”或“不变”）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，B中NO₂的转化率将______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）室温下，若将等量的NO₂通过a、b分别充入A、B中（关闭旋塞K），且A、B都保持体积不变，A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深．

下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到滴定曲线

D．图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

用CH₄催化还原 NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
下列说法不正确的是（　　）

A．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为 173.4kJ

B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ?mol-1

C．反应 ①②转移的电子数相同

D．反应 ②中当4.48LCH4 反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．
Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于______（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量_______（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，______更稳定．
（3）31g白磷完全燃烧释放的能量_______（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸



（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A______；B______；C______．
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=______mol?L^-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：______（填写序号）．
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______（填写序号）．
Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：


（1）该反应的化学方程式为______．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的______倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时______（填“增大”“减小”或“相等”）．

下列说法正确的是

下列说法或表示正确的是

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566．0kJ/mol．由此判断CO的燃烧热是

下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是