用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g) +CO₂(g)+2H₂O(g)    △H＝-574 kJ·mol^-1 ；
② CH₄ (g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)      △H＝-1160 kJ·mol^-1。
下列说法不正确的是                                      

已知：
Fe₂O₃（s）+3/2C（s）== 3/2CO₂（g）+2Fe（s）；△H=234．1KJ/mol
C（s）+ O₂（g）== CO₂（g）；  △H= -393．5KJ/mol
则4Fe（s）+ 3O₂（g）== 2Fe₂O₃（s）的△H是

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

下列说法正确的是

已知：2CO（g）+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566kJ/mol     Na₂O₂(s)+CO₂(g)= Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g) 
ΔH =-226kJ/mol 下列表述正确的是（N_A代表阿伏伽德罗常数的数值）     

已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。
4P(红，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH1
4P(白，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH2
则ΔH1与ΔH2的关系正确的是

氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。
（1）肼（N₂H₄）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH₃反应制得，试写出该反应的化学方程式_________________。
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。
N₂ + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)；ΔH＝+67.7 kJ·mol^-1
N₂H₄ + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；ΔH＝–534 kJ·mol^-1
写出肼和NO₂反应的热化学方程式____________________。
（3）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。该电池放电时，负极的电极反应式为______________。                                         
（4）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是______（填序号）。   
A．BaO₂ + H₂SO₄ ＝ BaSO₄ ↓ + H₂O₂    
B．2NH₄HSO₄(NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑；(NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O ＝ 2NH₄HSO₄ + H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃ + O₂→ CH₃COCH₃ + H₂O₂
D．乙基蒽醌法见下图

已知热化学方程式：
① C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) == 2CO₂(g)＋H₂O(l)  ΔH1＝-1301.0 kJ·mol^-1
② C(s)+ O₂(g) == CO₂(g)  △H2＝-393.5 kJ·mol^-1
③ H₂(g)+ 1/2O₂(g) == H₂O(1)   △H3 = -285.8 kJ·mol^-1
则反应④ 2C(s)+ H₂(g) == C₂H₂(g)的△H为

 “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O  
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），得到如下三组数据

根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I₂(g)+ H₂(g)2HI(g)  △H=-9.48 kJ/mol   
(ii) I₂(s)+H₂(g)2HI(g)  △H=+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是