【化学—选修2：化学与技术】（15分）
生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念更要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展。下面是某企业设计的硫酸－磷铵－水泥联产，海水－淡水多用，盐－热－电联产三大生态产业链流程图。

根据上述产业流程回答下列问题：
（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在（　　）
　　   

A．西部山区

B．沿海地区

C．发达城市

D．东北内陆

（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式①　 　,②　　　,③　　　,④　　　,⑤　　　。
（3）沸腾炉发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　  ,磷肥厂的产品是普钙，其主要成份是　　　　　　 (填化学式)。
（4）热电厂的冷却水是　　　　，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有　　（写出一种即可）。
（5）根据生态园区建设理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　 （请写出两点）。

[化学—选修2化学与技术](15分)
（1）下列关于工业生产说法正确的是            。（填序号）

A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：

pH	Ca2+ 、Mg2+总浓度	细菌总数
6.5～8.5	＜ 0.004 5 mol·L-1?	＜100个·mL-1?

以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

①原水中含Ca²⁺ 、Mg²⁺ 、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：                  ；                   。
②FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成                        沉淀；通入二氧化碳的目的是                和                  。
③气体A的作用是           ，通常可以用Ca(ClO)₂替代A，下列物质中       同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）。
a．ClO₂      b．浓氨水       c．K₂FeO₄        d．SO₂

(14分)
LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。
（1）第①步反应中无水HF的作用是                      、                     。反应设备不能用玻璃材质的原因是               (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的                    溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PCl₅极易水解，其产物为两种酸，写出PCl₅水解的化学方程式：                                                   。
（3）第④步分离采用的方法是                                 ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是                                          。
（4）LiPF₆产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF₆的物质的量为                 mol(用含有w、n的代数式表示)。

[化学选修——2：化学与技术]（15分）
将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是            （填序号）。
①用混凝法获取淡水          ②提高部分产品的质量 
③优化提取产品的品种        ④改进钾．溴．镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br₂+Na₂CO₃+H₂O NaBr + NaBrO₃+6NaHCO₃，吸收1mol Br₂时转移的电子为        mol。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为                             ，产品2的化学式为       ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为     g。
（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为                 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式                        。

从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
(1)海水淡化的方法主要有________(填一种)。
(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为________________________________________________。
反应②的化学方程式为________________________________________________。
(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。

合成氨反应（N₂+3H₂2NH₃+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。

30. X的化学式为         ；X的状态为_______态。
31. 据右图分析，下列说法正确的是         （填写编号）。
a．在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量
b．铁触媒的使用有利于平衡正向移动
c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强
d．为提高原料的转化率，采用循环操作
32. 常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
① 氨水中水的离子积常数的数值是_______________________；
② 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，
溶液中离子浓度由大到小依次为                    。

(12分)我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO₃)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体B是生活中的一种必需品，E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

结合上述工艺流程回答下列问题。
（1）物质H和L的化学式分别为              和           。
（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为____________。
（3）反应①的化学方程式为                                    ；在反应①中必须先通入NH₃，而后通入D，其原因是                                                    。
（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为                      。
（5）由K溶液经如何处理才能制得N？工业上将K溶液在                 的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反应方程式                          。

能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是

A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

B．煤、石油、天然气是不可再生能源

C．在农村提倡利用沼气作生活燃料

D．未来可用乙醇代替汽油作汽车燃料

化学与工农业生产、人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是

A．CO2和CH4都是造成温室效应的气体

B．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化

C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

D．海水中含有钾、钠元素，只需经过物理变化就可以得到钾和钠单质

与实际化工生产流程相符的叙述是            

A．让Cl2和H2混合后，点燃生成氯化氢气体，再将氯化氢气体通入水中获得盐酸

B．制备硫酸，用水吸收三氧化硫气体生成浓硫酸

C．侯氏制碱法，将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中，过滤得到碳酸氢钠晶体

D．用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝