题目内容
合成氨反应（N2+3H2
2NH3+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。
30. X的化学式为 ；X的状态为_______态。
31. 据右图分析，下列说法正确的是 （填写编号）。
a．在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量
b．铁触媒的使用有利于平衡正向移动
c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强
d．为提高原料的转化率，采用循环操作
32. 常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
① 氨水中水的离子积常数的数值是_______________________；
② 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，
溶液中离子浓度由大到小依次为 。
2NH3+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。30. X的化学式为 ；X的状态为_______态。
31. 据右图分析，下列说法正确的是 （填写编号）。
a．在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量
b．铁触媒的使用有利于平衡正向移动
c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强
d．为提高原料的转化率，采用循环操作
32. 常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
① 氨水中水的离子积常数的数值是_______________________；
② 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，
溶液中离子浓度由大到小依次为 。
30. NH3；液 （2分）
31. c、d（2分、选对1个得1分，错选、多选不得分）
32. ① 10-14 ② c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) （2分）
31. c、d（2分、选对1个得1分，错选、多选不得分）
32. ① 10-14 ② c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) （2分）
试题分析：30.因为NH3分离时成为液体，有最下部流出，故X是NH3为液态。
31.a．由于反应正向放热，在500℃下，高温不利于平衡正向移动。不正确；b．铁触媒只加快反应速率，不改变平衡，说法不正确；c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强，正确；d．为提高原料的转化率，采用循环操作，正确。
32.②将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，生成NH4Cl，NH水解显酸性，故溶液中离子浓度由大到小依次为c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)。4Cl溶液中的离子浓度大小比较。
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