一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（N8_了）的污染．已知：
①CH₄（g）+4N8₂（g）=4N8（g）+C8₂ （g）+2H₂8（g）△H_b=-5下4kJ?m8l^-b
②CH₄（g）+4N8（g）=2N₂（g）+C8₂（g）+2H₂8（g）△H₂=-bb60kJ?m8l^-b
下列选项正确的是（　　）

A．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1

B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热为△H3，则△H3＞△H1

C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ

D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol

氨在国民经济中占有重要的地位．
（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．
C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）；△H=+131.3kJ/mol；△S=+133.7J/（mol?K）．该反应在较低温度下能否自发进行______（填“能”或“不能”）
（2）已知在400°C时，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）；△H＞0的K=2．
①400°C时，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=______（填数值）
②400°C时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时v（NH₃）_正______v（NH₃）_逆（填“大于”、“小于”、“等于”、“不确定”）
（3）体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的氮气和氢气，在相同温度下发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则甲容器中氮气的转化率______乙容器中氮气的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）已知：1/2N₂（g）+3/2H₂（g）=NH₃（g）；△H=-46.0kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol
1/2N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）；△H=+33.9kJ/mol
H₂O（l）=H₂Og）；△H=+44kJ/mol则氨气燃烧热的热化学方程式为______．

丙烷（C₃H₈）在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O，△H₁=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g），△H₂=-566kJ/mol
（1）反应C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O 的△H= ．
（2）现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是 ．
a．体系中的压强不发生变化                   b．v_正（H₂）=v_正（CO）
c．混合气体的密度不再发生变化               d．CO₂的浓度不再发生变化
②向平衡体系中充入少量CO则平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若该反应达到平衡后，升高温度，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）．

汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂发生反应生成NO气体，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
（1）如图表示在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）．反应过程中N₂的体积分数随时间变化的图象．升高温度，该反应的平衡常数K将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N₂与5mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K的数值为______．该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1mol，则达到平衡后N₂的转化率为______．
（3）研究发现，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
若1mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为______kJ．

联合国气候变化大会于2009年12月7～18目在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是______（填字母序号）．
A．电解水制氢：2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O

高温  .

2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O

太阳光  .

催化剂

2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O

高温

 CO+3H₂    
（2）用CO₂和氢气合成CH₃OCH₃（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
己知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7KJ?mol^-1   ①
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5KJ   ②
 CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2KJ?mol^-1    ③
则反应2CO₂（g）+6H₂（g）→2CH₃OH（g）+2H₂O（g）的△H=______．
（3）CO₂可转化成有机物实现碳循环：CO₂→CH₃OH→HCOOH，用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因______，写出该反应的平衡常数（K_h）表达式：K_h=______，升高温度，K_h______（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下，将0.2mol?L^-1HCOOH和0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HC00H的电离程度______HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．

一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
①CH₄ （ g ）+4NO₂（ g ）=4NO（ g ）+CO₂（ g ）+2H₂O（ g ）△H=一574kJ?mol^-1
②CH₄ （ g ）+4NO（ g ）=2N₂（ g ）+CO₂（ g ）+2H₂O（ g ）△H=一1 160kJ?mol^一1．
下列正确的选项是（　　）

A．CH4 （ g ）+2NO2 （ g ）=N2（ g ）+CO2 （ g ）+2H2O （ l）△H=一867 kJ?mol-1

B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol

C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM_2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM_2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH   +4	SO   2-4	NO   -3	Cl-
浓度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM_2.5的酸碱性为______，试样的pH=______．
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂ （g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O；△H=-241.81kJ?mol^-1
C （s）+

1

2

O₂ （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol^-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：______．
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是______．
a．Ca（OH）₂     b．Na₂CO₃     c．CaCl₂     d．NaHSO₃
（3）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO （g）；△H＞0
若1mol空气含0.8mol N₂和0.2mol O₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10^-4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=______．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是______．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O₂ （g）
已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：______．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为______．

I．用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制0.5mol?L^-1的稀H₂SO₄1000mL，请按要求填空：
（1）需用最筒最取浓H₂SO₄______ mL．
（2）若配制硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是______．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
II．向Ba（OH）₂溶液中逐滴地加入NaHSO₄溶液，开始阶段，溶液中反应的离子方程式为______，当沉淀完全时，溶液为______，（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．继续滴加NaHSO₄溶液，溶液中反应的离子方程式为______．
III．发射卫星可用肼（N₂H₄）作燃料，用NO₂作氧化剂，反应生成N₂（g）和水蒸气．
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；                 △H=+67.7kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；    △H=-534kJ?mol-1
请写出N₂H₄（g）和NO₂（g）反应的热化学方程式：______．

已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s），△H=-350kJ?mol^-1，
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）=Ag₂O（s），△H=-25kJ?mol^-1，
则Zn（s）+Ag₂O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

A．-375 kJ?mol-1	B．-325 kJ?mol-1
C．+375 kJ?mol-1	D．+325 kJ?mol-1