题目内容
丙烷（C3H8）在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O，△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H2=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O 的△H= ．
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是 ．
a．体系中的压强不发生变化 b．v正（H2）=v正（CO）
c．混合气体的密度不再发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化
②向平衡体系中充入少量CO则平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若该反应达到平衡后，升高温度，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O，△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H2=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O 的△H= ．
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是 ．
a．体系中的压强不发生变化 b．v正（H2）=v正（CO）
c．混合气体的密度不再发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化
②向平衡体系中充入少量CO则平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若该反应达到平衡后，升高温度，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）．
（1）由①2C3H8（g）+7O2 （g）=6CO （g）+8H2O△H1=-2741.8kJ/mol，
②2CO （g）+O2（g）=2CO2 （g）△H2=-566kJ/mol，
根据盖斯定律可知，
可得C3H8（g）+5O2 （g）=3CO2 （g）+4H2O，
其反应热为
=-2219.9KJ/mol，
故答案为：-2219.9KJ/mol；
（2）①a．由反应可知，反应前后的压强始终不变，则体系中的压强不发生变化，不能判断平衡，故a错误；
b．v正（H2）=v正（CO），只能说明正反应速率的关系，无法确定正逆反应速率的关系，故b错误；
c．，因体积不变，气体的总质量不变，所以混合气体的密度始终不变，不发生变化，不能判断平衡，故c错误；
d．CO2的浓度不再发生变化，由平衡的特征“定”可知，则化学反应达到平衡，故d正确；
故答案为：d；
②因平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故答案为：不变；
③因该反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，故答案为：正．
②2CO （g）+O2（g）=2CO2 （g）△H2=-566kJ/mol，
根据盖斯定律可知，
| ①+②×3 |
| 2 |
其反应热为
| (-2741.8kJ/mol)+(-566kJ/mol)×3 |
| 2 |
故答案为：-2219.9KJ/mol；
（2）①a．由反应可知，反应前后的压强始终不变，则体系中的压强不发生变化，不能判断平衡，故a错误；
b．v正（H2）=v正（CO），只能说明正反应速率的关系，无法确定正逆反应速率的关系，故b错误；
c．，因体积不变，气体的总质量不变，所以混合气体的密度始终不变，不发生变化，不能判断平衡，故c错误；
d．CO2的浓度不再发生变化，由平衡的特征“定”可知，则化学反应达到平衡，故d正确；
故答案为：d；
②因平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故答案为：不变；
③因该反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，故答案为：正．
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