下列实验中，合理的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸

C．用托盘天平称取25.20g NaCl固体

D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol·L－1盐酸

从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（    ）

选项	实验事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短	当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂一定不参与化学反应
C	H+浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应	反应开始速率相同
D	在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍	反应速率不变

现有下列实验用品：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸  发皿和蒸馏烧瓶，从缺少实验用品的角度分析，不能进行的实验项目是（    ）

A．过滤

B．蒸发

C．分液

D．萃取

（16分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO₂），学生设计了如下几个实验方案。请回答每个方案中提出的问题。
【方案I】
（1）称取碳酸钙样品M g；
（2）加入过量盐酸；
（3）收集并测定生成的气体体积V mL。
问题1：反应结束后，量气管中的显示如右图所示，接下来的操作是：                                   ，读出甲管中液面的读数。

【方案II】
（1）称取碳酸钙样品M g；
（2）用c mol/L 盐酸V mL（过量）溶解样品；
（3）取溶解后的溶液mL，以酚酞作指示剂，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
问题2：列出本实验中所用到的主要仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)                                            。
问题3：碳酸钙纯度计算公式                                 。
问题4：当碳酸钙溶解完全后，少量未溶的SiO₂没过滤去，结果得到碳酸钙纯度________   (偏大、偏小或无影响）
【方案Ⅲ】
（1）称取碳酸钙样品M g；
（2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；
（3）过滤并取滤液；
（4）在滤液中加入过量c′ mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；
（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。
问题5：此方案中不需要的数据是               （填选项编号）。

A．c、V

B．c′、 V′

C． M′

D． M

问题6：为减少实验误差，步骤（3）、（5）过滤后都要对沉淀进行洗涤，如果步骤（3）未经洗涤，则测定的碳酸钙的纯度将            （偏大、偏小、无影响，下同）；如果步骤（5）未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将           。
问题7：判断步骤（4）中Na₂CO₃溶液是否过量的方法是                         。

（7分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。

（1）装置B中最适宜的试剂是                              ；
（2）装置C的作用是                                                       ；
（3）装置D中黑色固体为碳，其反应的化学方程式为                           ；
（4）根据E装置中的现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是      
                                          ；
（5）若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置D与E之间连接下图中的            装置（填序号）。

如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答问题。

（1）图中的两处明显的错误是                                                
                                                                         
（2）A仪器的名称是                 
B仪器的名称是                  
（3）实验时A中除加入少量水外，还需加入少量      ，其作用是                           

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（   ）

	操作、 现象	解释
A	KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝	Cl2能与淀粉发生显色反应
B	浓HNO3在光照条件下变黄	浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中含有SO42－
D	铜片放入浓硫酸中，无明显变化	说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是                   （   ）

A．加热NH4 Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

B．制备Fe（OH）2胶体时，应往沸水中逐滴加1mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

C．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

D．用托盘天平准确称取5. 85克NaCl

下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图,利用该装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是 （   ）

 

用下列仪器、药品验证由铜和适量硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制）。

已知：①
 ② 气体液化温度：NO₂ 21℃， NO -152℃
试回答：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_____                                                              。
（2）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为____          
                      。在填加药
品前应先进行的操作是                                        。
（3）反应前先通入N₂，目的是______                                ；
（4）确认气体中含NO的现象是________                               。
（5）装置Ｂ、F的作用是                                            _______                 　　　　　　　          　　                        。
（6）若从Ａ出来的混合气体中NO₂、NO的体积分别为V₁mL、V₂mL，若最终氮的氧化物完全被溶液吸收，装置中至少需要充入氧气的体积为：     （相同状态下）。