测定海水中溶解氧的步骤如下：
（1）水样的固定。取amL海水样迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振荡摇匀，使之充分反应。
（2）酸化。开塞后迅速加适量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反复振荡至沉淀完全溶解。
（3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液刚好褪色。
有关的离子反应如下：
2Mn²⁺ +O₂ + 4OH^- = 2MnO(OH)₂  (该反应极快) 
MnO(OH)₂ +2I^- + 4H⁺ = Mn²⁺ + I₂ + 3H₂O
I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-   请回答下列问题：
（1）在进行（1）、（2）操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果     （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                 。
（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na₂S₂O₃标准溶液，会使测定结果      （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                 。
（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡。在滴定过程中气泡的排除，会使测定结果   （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是                                 。

（20分）
Ⅰ 以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①      若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V₂O₅(催化剂)，通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为                             。
②SO₂通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为                   。
(2) 某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)       ，仍然无法观察到沉淀产生。
A．氨水               B．稀盐酸           C．硝酸钾溶液                  D．硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式                              。

(4)某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如上图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO₂的电极为_________极，其电极反应式为                         ；电池的总反应式                               
Ⅱ 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是                    （填序号）
A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正扳，d为阳极
C．装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂,、HCl、NO₂等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是         （填序号）

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e^-=Pb²⁺
B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^-

工业上生产高氯酸（沸点：90^oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）冷却过滤的目的                                            。
（2）通入反应器2的SO₂作用是                       ；反应器2中发生反应的离子方程式为                                          。
（3）循环使用的物质是                        。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是                     。
（5）通过电解NaClO₃水溶液的方法也可以制备NaClO₄，进而可以制备HClO₄，写出阳极的电极反应式                                           。

亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算。
（1）亚硫酸盐具有一定的毒性，长期摄入过量的亚硫酸盐，红细胞和血红蛋白会减少，钙的吸收也会减少，原因是                                 。
检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是：将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯，加入20mL水和10mL盐酸，加热一会儿，滴入试剂A，观察现象既可。
（2）加热的作用是            ，加热时间不能太长的原因是          。
（3）试剂A是              。
在足量的亚硫酸钠溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为无色。
（4）写出以上反应的离子方程式                                    。
（5）以上反应后的溶液中含有SO₃^2-、HSO₃^-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子。设计实验检验SO₄^2- 和Br^-，写出实验方法。试剂不限。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：
步骤2：

 

（10分）I．在足量的氯化亚铁溶液中加入少量(1—2滴)液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为是Br₂单质溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色。
(2)请根据提供试剂作出判断:
试剂: A 酸性高锰酸钾溶液  B 氢氧化钠溶液  C 四氯化碳   D 硫氰化钾溶液
判断: 两个同学的观点中正确的是__________(填 “甲” 或 “乙”), 并用两种方法(原理不同)加以试验证明, 写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象:

	选用试剂	实验现象
第一种方法
第二种方法

 (3) 在FeCl₃溶液中加入淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是            。若选用淀粉碘化钾溶液来试验某观点的推断正确,你认为是否可行?       ；若可行本问不需要回答, 若不可行请说明原因: ________________________________________。
Ⅱ．若要把溶解于水中的Br₂单质分离出来,所需要的主要玻璃仪器是_____, 该操作的名称是_     _

在加热条件下，浓H₂SO₄可与食盐制取浓HCl、浓HCl可与KMnO₄制取Cl₂，选用下图所示装置（含有所盛放的试剂）设计实验。

（1）写出上述制取浓HCl，Cl₂的化学反应方程式：
______________________________________________________；
______________________________________________________。
（2）用仪器间相互连接处的数字，表示四种仪器之间的连接顺序：
______________________________________。
（3）上图C中的饱和食盐水的作用是                   ；
B中的氢氧化钠溶液的作用是                     。
（4）反应装置D中有一处连接错误是                     ；
实验装置中有Cl₂生成的现象是                                      ；
（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
                                                               

下列有关化学实验图像表现的内容错误的是（   ）

A．铜锌原电池

B．转移溶液

C．氨的制取装置

D．模拟铁锈蚀装置

下列有关化学反应现象或化学原理的解释错误的是（   ）

A．SO2使品红褪色的机理和使酸性KMnO4褪色的机理一样

B．蛋白质溶液和蔗糖溶液可以用丁达尔现象来区别，因为分散质颗粒大小不同

C．将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液，能生成BaCO3，据此可确定Ksp（BaCO3）< Ksp（BaSO4

D．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s） +NH3（g）△H>0在室温下能自发，因为体系熵值增大

（8分）科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。请根据课本中的《活动与探究》相关知识回答问题。
某同学应用如下所示装置研究气体的性质。现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。

请回答：该项研究的主要目的是__ _。浓硫酸的作用是_           __。B、C中能观察到的实验现象是_       。从物质性质方面来看，这样的实验设计方案不符合绿色化学的理念，你认为该如何改进？__           ___。

下列实验不能达到预期目的的是

A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2

B．利用Ⅱ装置制取C2H4

C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验

D．利用Ⅳ装置收集NH3