题目内容
工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
（1）冷却过滤的目的 。
（2）通入反应器2的SO2作用是 ；反应器2中发生反应的离子方程式为 。
（3）循环使用的物质是 。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是 。
（5）通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4，进而可以制备HClO4，写出阳极的电极反应式 。
（1）冷却过滤的目的 。
（2）通入反应器2的SO2作用是 ；反应器2中发生反应的离子方程式为 。
（3）循环使用的物质是 。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是 。
（5）通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4，进而可以制备HClO4，写出阳极的电极反应式 。
（1）降低NaHSO4的溶解度并分离出NaHSO4晶体（2分）
（2）二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2、（2分）
2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O；（4分）
（3）H2SO4（2分）
（4）高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出；（2分）
（5）阳极反应式 H2O+ClO3—-2e—= ClO4— + 2H+。（4分）
（2）二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2、（2分）
2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O；（4分）
（3）H2SO4（2分）
（4）高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出；（2分）
（5）阳极反应式 H2O+ClO3—-2e—= ClO4— + 2H+。（4分）
略
练习册系列答案
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漏气。
不带结晶水）
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证电石气的主要成分，D中盛放______________。
和C
H
的比例关系，设计实验如下图所示：
D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……
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是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略。
