某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度为ρ g/cm³)。下列叙述错误的是

A．t1时刻锌镀层已完全反应

B．锌镀层的厚度为

C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一

D．有原电池反应发生，正极的电极反应式为Zn - 2e → Zn2+

根据下列实验现象，所得结论错误的是

实验	实验现象	结论
A	Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	试管中收集到无色气体	铜与浓硝酸反应产物是NO
C	试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D	长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变	装置气密性良好

 

已知：K_i1(H₂CO₃)> K_i1(H₂S)。现有以下试剂：盐酸、醋酸、苯酚、碳酸钙、醋酸钠溶液、硫化钠溶液，用下图所示装置进行下列实验，无法达到实验目的的是

A．比较醋酸、苯酚、碳酸的酸性

B．比较盐酸、醋酸、碳酸的酸性

C．比较醋酸、氢硫酸、碳酸的酸性

D．比较盐酸、碳酸、氢硫酸的酸性

工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I^-制取I₂，其流程如下图：

（1）向废水中加入NaNO₂并调节pH<4，写出反应的离子方程式__________________。
（2）用活性炭吸附生成的单质碘的目的是__________________________，用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为___________________________________。
（3）从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是___________；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，需要进行的操作为__________________。
（4）流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O₂按一定比例通入NaOH制备NaNO₂，写出反应的化学方程式：________________________________。
（5）工业上虚框内流程还可用如图操作代替，评价下图流程的优点___________________________（写出一条）。

某化学课外活动小组的同学在学习NH₃的性质时讨论：既然NH₃具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为______________；
（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH₃具有________性，写出相应的化学方程式_____________；
（3）E装置中浓硫酸的作用是________________________________
（4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：________________________若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将_____。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺易发生自身的氧化还原反应（2Cu⁺ →Cu+Cu²⁺）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：                               。
（6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________（用含m、n字母的代数式表示）

下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是

	实验目的	实验步骤及现象
A	检验亚硫酸钠试样是否变质	试样白色沉淀沉淀不溶解
B	制取氯气并探究氯气是否具有漂白性	MnO2和稀盐酸气体褪色
C	证明酸性条件H2O2氧化性比I2强	碘化钠溶液溶液变蓝色
D	探究浓度对于化学平衡的影响	FeCl3和KSCN混合溶液红色变深

 

下图所示的实验，能达到实验目的的是

A	B	C	D
验证化学能转化为电能	验证温度对平衡移动的影响	验证铁发生析氢腐蚀	验证非金属性Cl＞ C ＞ Si

 

下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是

A．图1可以进行酸碱中和滴定实验

B．图2可以进行中和热的测定实验

C．图3可验证温度对化学平衡的影响

D．图4可检验食盐水通电后的部分产物

下列装置能达到实验目的是

A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液

B．图2用于实验室收集SO2

C．图3用于实验室制备Fe(OH)2

D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性

工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：

（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是               。（答两点即可）
方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。
方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。
（2）测定硫酸铜晶体（ CuSO₄·xH₂O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：
Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl₂到沉淀完全；
Ⅱ.过滤并洗涤沉淀；
Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO₄质量为0.4660 g。
回答下列问题：
①计算CuSO₄·xH₂O中的x=        （要求写出计算过程）。
②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将      （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。