（10分）为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。
 
（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：
　b接　　　　，　　　　接_______，　　　　接a。
（2）U形管中所盛试剂的化学式为　　　　　　　　　。
（3）装置③中CCl₄的作用是　　　　　　　　　　　。
（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃ 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在______之间（填装置序号）。瓶中可以放入　　　　　　　　　。

氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

请回答：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是                  ； 
（2）装置D中盛放的试剂是        ，其作用是           ；
（3）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式             ；
（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有          的洗气瓶。

实验室用密度为1.18g·mL^-1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol·L^-1的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol·L^-1的盐酸溶液
（2）用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，用适量水在烧杯中稀释，等_______后,溶液注入容量瓶，这是为了防止所配溶液的浓度偏                  (填大或小),洗涤烧杯后，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                   ；
（3）若出现如下情况，所配溶液的浓度偏高的是__________(填写字母).

A．没有进行洗涤烧杯；

B．加蒸馏水时不慎超过了刻度；

C．若定容时俯视刻度线；

D．量取浓盐酸时仰视量筒；E、将量筒洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中；F、转移溶液前容量瓶中有少量水。

某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca₃N₂，极易与H₂O反应）

下列说法正确的是

A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好

B．U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸

C．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K

D．将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐

下列气体制备与收集装置错误的是

实验室需用晶体配制的溶液，请回答下列问题。
（1）应用托盘天平称取晶体­­­_______g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的晶体是__________g。
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”。）：
a.溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。____________
b.定容时俯视刻度线。____________
c.所用晶体已失去部分结晶水。____________
（5）若晶体中混有少量固体，且用所配制的溶液与盐酸反应来测定某盐酸的物质的量浓度，所测盐酸的浓度会________。（填“偏高”、“偏低”、“不变”。）

（12分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是      。(填序号)
A.蔗糖      B.硫酸钾       C.高锰酸钾      D.硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为        
mol·L^-1（只要求写表达式，不用写出计算结果）。
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量
②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为                               。
（4）配制上述1L “鲜花保鲜剂”所需的仪器有：1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、              、             。（在横线上填写所缺仪器的名称）
（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是           。
A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水至环形刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是           （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                         （填仪器名称）。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为     g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度        0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度    0.8 mol/L。
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为   mL

如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

⑴图中的两处明显的错误是
_____________________________________。
_____________________________________。
⑵A仪器的名称是_______           __               __，
B仪器的名称是                   。
⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量                     ，
其作用是___                         __。

（1）用18mol·L^-1的硫酸配制1.00 mol·的硫酸100mL。若实验仪器有：
A.100mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50mL容器瓶、E. 10mL量筒、
F.胶头滴管、G. 50mL烧杯、H. 100mL容量瓶。
实验时应选用仪器是                              （填字母）；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是              （填字母）；
A.使用容量瓶前检查其是否漏水。
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤。
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
E.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（3）浓H₂SO₄稀释时应该                                                          
                                                                               ；
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
①稀释硫酸后的烧杯未洗涤：            ；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：            ；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：            ；
④容量瓶中原有少量蒸馏水：             。