下列叙述正确的是（　　）

A．电化学反应一定是氧化还原反应

B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

C．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3

D．2NO+2CO?2CO2+N2 的△H＜0，则该反应一定能自发进行

下列叙述正确的是（　　）

A．某反应的焓变小于零，该反应一定能自发进行

B．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH为3.52

C．草木灰（K2CO3）是钾肥，硫酸铵是氮肥，二者混合施用可以提高肥效

D．原电池是将化学能转变为电能的装置

已知反应2CO（g）═2C（s）+O₂（g）的△H＞0，△S＜0，设△H和△S不随温度而变化，下列说法中正确的是（　　）

A．低温下能自发变化

B．高温下能自发变化

C．任何温度下都能自发进行

D．任何温度下都不能自发进行

二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能．
Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：



催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）甲烷氧化可制合成气：CH₄（g）+

1

2

O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）△H=-35.6kJ/mol，该反应是______反应（填“自发”或“非自发”）．


（2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=______．830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K______1.0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）上述流程中，可循环使用的物质有______．
Ⅱ．如图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．
（1）b电极是______极．
（2）a电极的反应式为______．

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
①该反应能否自发进行与______有关；
②在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是______；
A．容器中的压强不变    B．容器中气体的密度不变
C．c（CO）=c（H₂）    D．1 molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
③在恒容密闭容器中加入1mol C（s）和1mol H₂O（g），一定温度下充分反应达到平衡，吸收热量akJ，则a=______131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若开始时加入的是2mol C（s）和1mol H₂O（g），充分反应达到平衡，吸收热量为b kJ，则b______a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）将一定的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO2
1	650	4	2	1.6	1.6	5
2	830	1	4	0.8	0.8	3
3	830	a	b	c	d	t

①实验1中的v（H₂）表示的反应速率为______．
②830℃时，向容器中充入2mol CO和10mol H₂O（g），反应达到平衡后，CO的转化率为______．
③若实验3要达到与实验2相似的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是______（用含a、b的数学式表示）

下列说法正确的是（　　）

A．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023

B．反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0△S＞0

C．等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠、②乙酸钠、③醋酸、④碳酸氢钠、⑤硝酸钾、⑥苯酚钠、⑦氢氧化钠、⑧硫酸，它们的PH由小到大排列的为⑧①③⑤②⑥④⑦

D．0.1mol?L-1Na2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C₂H₂ ( g ) +5/2O₂ ( g ) →2CO₂ ( g )+H₂O ( l ) △H = -1300kJ / mol 的说法中，正确的是

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。 已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ （25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                   
                                。
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是                                                  
（3）下图是一个电化学过程示意图。假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气                       L（假设空气中氧气体积含量为20%）

已知1molH₂完全燃烧生成气态水时放出热量241.8kJ，又知当1g气态水变为液态水时，放出的热量为2.44kJ，请完成液态水分解的热化学方程式______________________________

今有如下三个热化学方程式：H₂(g)+1/2O₂(g) ==H₂O(g) ；△H₁ 　H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l) ；△H₂
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) ；△H₃ 　H₂O(l) == H₂O(g)；△H₄关于它们的下列表述正确的是