S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备S₂Cl₂的方法有2种：
① CS₂+3Cl₂CCl₄+S₂Cl₂；② 2S+Cl₂S₂Cl₂。
已知S₂Cl₂中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

物质	S	CS2	CCl4	S2Cl2
沸点/℃	445	47	77	137
熔点/℃	113	-109	-23	-77

 
实验室利用下列装置制备S₂Cl₂（部分夹持仪器已略去）：

回答下列问题：
（1）装置B、C中玻璃容器的名称：       ；反应原理（填写数字序号）：        。
（2）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是             。
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同（见图）。这种冷却方式可应用于下列高中化学中                 实验。
A．石油分馏    B．制取溴苯    C．制取乙酸乙酯   D．制备阿司匹林
（4）B装置中盛放的是          ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是       ，D中采用热水浴加热的原因是                         。
（5）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定          （填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行         再添加试剂。实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置。拆除时，最先的操作应当是                        。
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为                             。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：        （用离子方程式表示）。

下列实验做法不正确的是

A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水

B．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

C．用蒸馏的方法可以分离醋酸与乙醇的混合物

D．检验某卤代烃中是否含溴：加入NaOH溶液，加热，冷却，再加入硝酸银溶液

下列实验装置或操作正确的是

A．分离NaCl溶液中CaCO3

B．除去Cl2中含有的HCl

C．石油分馏

D．分离乙醇和水

某化学兴趣小组以工业碳酸钙(含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质)生产二水合氯化钙晶体(CaCl₂·2H₂O)的操作流程为：

(1)CaCO₃与盐酸反应的离子方程式            。
(2)加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0—8.5，此时A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为       ，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为      。
(3)酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是     。
(4)操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④   ⑤    等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取7.350 g样品配成200.0 mL溶液，与205.0 mL 0.5000 mol/LAgNO₃溶液恰好完全反应。
①样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为            。
②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由 引起的（填序号），理由是                      。

不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是

A．氯化铁溶液和氯化铜溶液

B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液

C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

D．硫酸溶液和碳酸钠溶液

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl₂ ? 2H₂O)。

（1)为了完成步骤I,可采用如下图所示的装置将粗铜转化为固体a。

在该实验中，加热A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃_______装置的酒精灯,D装置的作用是
_______,C装置中生成的产物是_______。
(2)步骤II中的操作是:将步骤I中的固体加入到容器中，然后加入_______，固体完全溶解。
(3)步骤III中加入的试剂是H₂O₂,其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度，试写出有关反应的离子方程式______________。
(4) 步骤IV中应先加入某试剂,然后过滤得到滤液。为了调节溶液的pH只使Fe³⁺完全沉淀，加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是_______。
(5)步骤V中,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl₂·2H₂O晶体。现欲得到无水CuCl₂，在实验室也可以采用上述装置完成CuCl₂ ? 2H₂O脱水得到无水CuCl₂，则A装置中的两种化学试剂是_____。

镁是“国防金属”，从海水中提取镁通常要经历三大步骤见下图:

请回答下列问题:
(1)步骤1是提高海水中Mg²⁺浓度，方法是                。
(2)步骤2的离子方程式为                     。
已知Mg(OH)₂的Ksp＝5.61×10^-12，假设浓缩海水中MgCI₂浓度为3mo1/L，则要使Mg²⁺形成Mg( OH )₂沉淀，则加入沉淀剂后海水中的OH^-浓度至少要达到                 。
工业生产为了获得更高的利润，根据表1分析，最合理的沉淀剂是_          ，生产这种沉淀剂的方法是                                                            。
表1试剂价格

试剂	KOH	NaOH	Ca(OH)2
价格（元／吨）	6800	3200	1200

 
(3)步骤3如何实现?两位同学设计下列方案:

这两种方案是否合理?请你评价:
方案一:                                                                  。
方案二:                                                                  。
你的设计方案是什么?写出流程图:
                                                                           。

下列有关实验原理或操作的示意图合理的是

A．制取蒸馏水

B．收集氯化氢

C．蒸发结晶

D．实验室制取乙酸乙酯

地球上99％的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg·L^—1。从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）写出海水淡化的一种方法：                 。
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用到溴的性质是                。
（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是     
                                  。
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：                                      。
（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是
a．乙酸    b．四氯化碳    c．裂化汽油    d．苯
（6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m³海水按上述流程进行实验时，步骤中Ⅱ约需消耗lmol·L^—1Na₂CO₃溶液            L。

下列实验能达到目的的是

A．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中含有乙烯

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡

C．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，检验淀粉水解产物有还原性

D．利用如图装置并根据有关实验现象能推知酸性强弱：CH3COOH＞C6H5OH＞H2CO3