题目内容
地球上99％的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg·L—1。从海水中提取溴的工业流程如下：
（1）写出海水淡化的一种方法： 。
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是 。
（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是
。
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式： 。
（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是
a．乙酸 b．四氯化碳 c．裂化汽油 d．苯
（6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m3海水按上述流程进行实验时，步骤中Ⅱ约需消耗lmol·L—1Na2CO3溶液 L。
（1）写出海水淡化的一种方法： 。
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是 。
（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是
。
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式： 。
（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是
a．乙酸 b．四氯化碳 c．裂化汽油 d．苯
（6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m3海水按上述流程进行实验时，步骤中Ⅱ约需消耗lmol·L—1Na2CO3溶液 L。
(11分)
（1）蒸馏法(或电渗析法或离子交换法) (1分)
（2）挥发性(1分)
（3）溴元素的富集(或浓缩溴元素) (2分)
（4）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 (2分)
（5）bd(2分) 、
（6）0.4125(3分)
（1）蒸馏法(或电渗析法或离子交换法) (1分)
（2）挥发性(1分)
（3）溴元素的富集(或浓缩溴元素) (2分)
（4）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 (2分)
（5）bd(2分) 、
（6）0.4125(3分)
试题分析：（2）Br2的沸点较低，热空气可以使Br2从水中挥发出来。（4）Br2可将SO2氧化为SO42-，本身被还原为Br-。（5）萃取剂的选择要求：要与原溶剂互不相溶，互不反应，且溶质在萃取剂中的溶解度要比在水中大得多。a项，乙酸与水互溶；b项，符合萃取剂的要求，有机层在下层；c项，裂化汽油中含有不饱和烃，可与溴发生加成反应，不可作为萃取剂；d项，符合萃取剂的要求，最后有机层在上层。（6）发生反应的离子方程式为3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2，n(CO32-)=n(Br2) =
=0.4125mol，溶液体积V=0.4125L。
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