氯化铵简称“氯铵”，又称卤砂，为无色晶体或白色结晶性粉末，易溶于水中，在工农业生产中用途广泛。以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：

（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有          、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（2）实验过程中趁热过滤的目的是                                              。
（3）写出“蒸发浓缩”时发生的化学方程式：                                    。
（4）某研究性学习小组为测定该NH₄Cl产品中氮的含量，设计了如图装置，并进行了讨论。

甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH₄Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：                     ____              。
乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液的离子反应方程式为            ，反应过程中NaOH一定要足量并充分加热，原因是                                  。
用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.0gNH₄Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为        。

下列实验操作中错误的是

A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，要不断振摇分液漏斗并放气

海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入6%H₂O₂溶液；②将海带烧成灰，向灰中加入蒸馏水；③加入CCl₄振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液；⑥加热煮沸1～2分钟，合理的操作顺序为

A．②一⑥一④一①一③一⑤	B．②一①一⑥一③一④一⑤
C．②一①一③一⑥一⑤一④	D．②一③一①一⑥一⑤一④

只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是

A．水、CCl4、酒精、汽油

B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4

D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

下列除杂质的操作中不正确的是

A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液

D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

只用一种试剂区别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂（SO₄）3、（NH₄）2SO₄五种溶液, 这种试剂是

A．Ba（OH）2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3

下列除去杂质的方法正确的是

	物质	杂质	试剂	主要操作
A	NaHCO3固体	Na2CO3固体	/	加热
B	SiO2	Fe2O3	盐酸	过滤
C	KBr溶液	Br2	KOH溶液	分液
D	Cl2	HCl	饱和碳酸钠溶液	洗气

 

下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是

A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42-

B．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+

C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32-

D．用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色——该未知物中一定只含钠元素

某研究性学习小组做实验时偶然发现，表面擦去氧化膜的镁片可与NaHCO₃溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该小组同学通过如下实验，验证产物并探究反应原理。
实验①：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
Ⅰ、定性实验
（1）气体的检验 
实验②：将实验①中收集到的气体点燃，发现气体安静燃烧，火焰呈淡蓝色。则气体为          。
（2）该小组同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为　　　　　   
猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)₂?xMgCO₃]
请设计一个实验检验固体中是否含有MgCO₃，写出实验操作、现象和结论：                                                                                   。
（3）实验③：取实验①中的滤液，向其中加入少量CaCl₂稀溶液，产生白色沉淀，溶液红色变浅，说明溶液中存在CO₃^2－离子。
Ⅱ、定量实验
（4）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定实验，装置如图所示：

称取干燥、纯净的白色不溶物 7.36 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.72g，装置B增重2.64 g。白色不溶物的化学式为                。
（5）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式                           。
Ⅲ、反应原理分析
（6）NaHCO₃溶液中存在如下电离平衡：H₂OH⁺ + OH^－、HCO₃^－H⁺ +CO₃^2－，请从平衡移动角度分析实验①产生大量气体和白色不溶物的原因：                                     。

下列实验中，所采取的分离方法不正确的是

选项	目的	分离方法
A	提取NaCl溶液中的碘单质	乙醇萃取
B	分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液	分液
C	除去NaCl固体中的NH4Cl	加热
D	除去Cl2中的HCl	饱和食盐水洗气