下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是

选项	实验操作及现象	实验目的或结论
A	将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	可证明氧化性：H2O2比Fe3+强
B	在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深	验证盐类水解反应是吸热反应
C	将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并 浓缩至有晶体析出时，趁热过滤	得到NaCl晶体
D	苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊	苯酚的酸性弱于碳酸

 

下列说法不正确的是

图Ⅰ             图Ⅱ                图Ⅲ                   图Ⅳ

A．图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁

B．图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气

C．图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性

D．图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯

下列各项操作，错误的是(　　)

A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下口流出，上层则从上口倒出

C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏

D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

实验室制得的乙炔中常混有H₂S、PH₃等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC₂样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。

(1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO₄溶液和FeCl₃溶液中选择，应该选择________，它的作用是___________________________。
(2)装置Ⅰ的主要缺点是______________________________________。
(3)装置Ⅱ的主要缺点是_____________________；
若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是___________________。
(4)若称取a g CaC₂，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC₂的纯度为________。

（18分）铁、铝与冷浓硫酸可发生钝化现象，故工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）m g放入稀硫酸中，铁钉表面现象为           。取出铁钉用蒸馏水洗涤后干燥，置于冷浓硫酸中，10分钟后移入稀硫酸溶液中，观察，开始一段时间铁钉表面无明显变化，其原因是              。
（2）另称取铁钉放入足量冷浓硫酸中，加热，充分反应后，过滤得到、溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除铁单质外外还可能含有Fe³⁺、Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，可选择试剂为_________________，现象是_______________________________________________。
②乙同学根据氧化还原反应原理，认为气体中必然含有SO₂，取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应离子方程式为：________________________________________。
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为           。
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）加以验证。

（3）装置的连接顺序是________________________________。
（4）除了C中的现象证明Q存在为，认为气体Y中还含有Q的理由是           （用化学方程式表示）。
（5）混合气体可能由H₂、Q、SO₂中的一种或多种气体组成，经测定其含氧量为50%，则该气体可能：①仅由SO₂组成；②由H₂和Q组成；③由H₂和SO₂组成；④由Q、SO₂组成；⑤由H₂、Q和SO₂组成；其中可能正确的有（　　）

A．①

B．②③④

C．①②⑤

D．③④⑤

关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－

B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋

C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K＋

D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－

（1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi₃O₈：              。
（2）有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断：
①A的化学式是             B的化学式是            。
②原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，
对可能含有的物质，可通过            （填实验名称）进一步检验。检验操作步骤有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为          。
A．①②③④       B．④①②③    C．④②①②③④     D．①③②④

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是

A．分离碘酒中的碘和酒精	B．除去Cl2中的HCl	C．排水集气法收集NO	D．实验室制氨气

 

下列混合物的分离方法不正确的是（  ）

A．水和汽油的混合物用分液方法分离

B．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离

C．碘水中的碘用酒精萃取分离

D．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离