热化学方程式C（s）+H₂O（g）

△  .

 CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（　　）

A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol

B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-28.7kJ/mol

C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol

D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol

某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量．”（已知煤炭的燃烧热为-393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为-242kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为-283kJ/mol）
（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；
______；
______；
______；
______；
（2）认为该同学的结论是否正确______，请简要说明理由．____________．

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol，Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+1/2O₂（g）；△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）；△H＞-452 kJ/mol

D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：______．
（2）工业上由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂→（步骤Ⅰ）TiCl₄  

Mg.800℃．Ar

（步骤Ⅱ）Ti
写出步骤Ⅱ中TiCl₄→Ti的化学反应方程式______．
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ-mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ-mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ-mol^-1
则反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=______kJ-mol^-1．

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）

A．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

A．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ/mol

B．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

C．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-2b kJ/mol

D．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
①C（g）+O₂（g ）═CO₂（g），△H₁；       C（g）+

1

2

O₂（g）═CO（g ），△H₂；
②S（s）+O₂（g ）═SO₂（g），△H₃；       S（g）+O₂（g）═SO₂（g），△H₄；
③H₂（g）+

1

2

O₂（g ）═H₂O（l），△H₅；    2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l），△H₆；
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g），△H₇；   CaO（s）+H₂O （l）═Ca（OH）₂（s），△H₈．

A．①②③

B．②③④

C．④

D．①

下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H=-269kJ/mol（反应热）

D．2NO2═O2+NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知：
①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式______．
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：______．
（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是______（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（4）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）

高温

CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①实验1中，以v （H₂）表示的平均反应速率为______．
②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是______（答一种情况即可）．