下列各组仪器中，能用来准确地配制100mL lmo1/L浓度的稀盐酸的一组是

A．容量瓶、烧杯、玻棒

B．100mL容量瓶、烧杯、玻棒、天平、胶头滴管

C．量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管

D．1升容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（   ）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，	没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
B	向酸性KMnO4溶液中溶入SO2	溶液褪色	说明SO2有漂白性
C	过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
D	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2	溶液变浑浊	析出了NaHCO3

下列实验操作或结论正确的是

A．在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl—

B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—

C．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋

实验室保存下列物质的方法中，不正确的是                            

A．铝片放在不密封的容器里

B．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中

C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．金属钠保存在石蜡油或煤油中

进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

下列实验操作完全正确的是

编号	实验	操作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，立即切下绿豆大小的钠，放入装满水的烧杯中
B	用自来水制取蒸馏水	在蒸馏烧瓶中加入适量自来水和几粒沸石，连接好装置，加热蒸馏烧瓶，用锥形瓶收集流出的液体
C	除去氯化镁溶液中混有的少量氯化铝	加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，将沉淀洗涤后加盐酸至恰好溶解
D	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

下列实验操作能够实现的是

实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是              

①	②	③	④

A．实验①中溶液变黄色              B．实验②试管中混合溶液变血红色
C．实验③中烧瓶内溶液变红色        D．实验④中出现砖红色沉淀

每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是(　　)
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；
③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；
④夜间厨房发生液化气（烷烃混合物）泄漏时，应立即开灯检查液化气泄漏原因，并打开所有门窗通风；
⑤废旧电池应回收处理。

A．全部

B．①②④

C．①③④

D．①④⑤

水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途。用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：(NH₂)₂CO +NaClO+2NaOH → H₂N—NH₂·H₂O+NaCl+Na₂CO₃。
主要副反应：N₂H₄+2NaClO= N₂↑+2H₂O+2NaCl △H<0
3NaClO=" 2NaCl" +NaClO₃     △H>0
CO(NH₂)₂ ＋2NaOH= 2NH₃↑+Na₂CO₃ △H>0
【深度氧化】：(NH₂)₂CO+3NaClO= N₂↑+3NaCl+CO₂↑+2H₂O  △H<0
实验步骤：
步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl₂。
步骤2．静置后取上层清液，检测NaClO的浓度。
步骤3．倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液。
步骤4．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴。将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h。
步骤5．将步骤4所得溶液，加入5g KMnO₄作催化剂，转移到三口烧瓶（装置见图），边搅拌边急速升温，在108℃回流5 min。

步骤6．将回流管换成冷凝管，蒸馏，收集( 108~114℃)馏分，得产品。
(1)步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是      。
(2)步骤2检测NaClO浓度的目的是      。
a．确定步骤3中需NaClO溶液体积及NaOH质量
b．确定步骤4中冰水浴的温度范围
c．确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
d．确定步骤5所需的回流时间   
(3)尿素法制备水合肼，第一阶段为反应            （选填：“放热”或“吸热”）。
(4)步骤5必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是      。
(5)已知水合肼在碱性条件下具有还原性（如：N₂H₄+2I₂=N₂+4HI）。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．准确称取2.000g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。
b．移取l0.00 mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
c．用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且Imin内不消失，计录消耗碘的标准液的体积。
d．进一步操作与数据处理
①滴定时，碘的标准溶液盛放在     滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）。
②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N₂H₄-H₂O的质量分数为     。
③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：