实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯  ②玻璃棒  ③托盘天平（带砝码）  ④药匙，按要求填空：
（1）配制时，需称取NaOH的质量是      g，还缺少的仪器是                    
          。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是                              。
（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是             。（选填序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒   ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水   ④定容时仰视标线    ⑤定容时俯视标线

某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：
实验1：

实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。
实验3：根据下图的实验装置进行己烷催化裂化

请回答下列问题：
（1）实验1中用到的玻璃仪器有（填名称）                               ；
（2）由实验１知己烷的物理性质有　　　　　　　　　　　　　　；
（3）实验２中的橙色溶液逐渐变浅的原因是　　　　　　　；

A．己烷与溴发生发生取代反应	B．溴代己烷为无色物质
C．液溴向外挥发浓度降低	D．己烷与液溴发生加成反应

E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层
（4）实验3的装置Ⅱ的作用是                            ；
（5）试管C中看到的现象是                                               ，说明有             生成；
（6）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：
                                                                。

下列装置能达到实验目的的是(　　)
????
①????          ② ?                ?③        ???④

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②将化学能转化为电能

C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

下列实验操作不能达到其对应目的的是

编号	实验操作	目的
A	取加入96mL水中 （水的密度近似看作1g/）	配置4%溶液
B	滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶	避免造成误差使滴定结果偏低
C	向溶液中滴入酚酞溶液，加热	证明升高温度能促进水解
D	向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热	证明浓硫酸具有强氧化性

下列实验操作中错误的是（  ）

A．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

B．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．进行蒸发结晶操作时，应将溶液蒸干

D．进行称量操作时，应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

下列说法正确的是（  ）

A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测定

C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

D．加入盐酸可以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是

A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小

B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大

C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小

D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大

溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、                。
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH₄⁺。步骤Ⅱ加入的试剂a是        ，控制溶液的pH约为8．0的目的是         、           。
（3）试剂b是         ，步骤Ⅳ的目的是                 。
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是                 、            。
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4．00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤；④    ；⑤称量。若得到1．88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为                   （保留两位小数）。
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是                 。

下列有关试验的做法不正确的是

A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出

B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C．配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

利用废旧锌铁皮制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有                                         。

A．去除油污

B．溶解镀锌层

C．去除铁锈

D．钝化

（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)₂沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是              。
（3）由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，原因是                   。
（4）Fe₃O₄胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？            （填“能”或“不能”），理由是                                                 。
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液250 mL，应准确称取       g K₂Cr₂O₇(保留4位有效数字，已知M(K₂Cr₂O₇)＝294.0 g·mol^－1)。
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有             。（用编号表示）。
①电子天平   ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管   ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将          （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。