下列实验操作中：①过滤、②蒸发、③溶解、④取液体试剂、⑤取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是

A．①②③

B．④⑤

C．①④

D．①③⑤

现有50mL某溶液需加热，可供选择的仪器有：①试管；②50mL烧杯；③100mL烧杯；④试管夹；⑤坩埚；⑥三角架；⑦泥三角；⑧石棉网；⑨酒精灯。最合理的组合是

A．①④⑧⑨

B．③⑥⑧⑨

C．⑤⑥⑦⑨

D．③④⑨

下列有关实验操作的说法正确的是

A．可用25 mL碱式滴定管量取20．00 mL KMnO4溶液

B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，最合理的是    
 

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸

C．以NH4Cl为原料，装置③可用于制备少量NH3

D．装置④ a口进气可收集Cl2、NO2等气体

下列实验操作中所用仪器合理的是

A．用25 mL的碱式滴定管量取14．8 mL NaOH溶液

B．用100 mL量筒量取5．2 mL盐酸

C．用托盘天平称取25．2 g氯化钠

D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0．1 mol/L盐酸

下列实验能达到相应目的的是

A．用图①装置制取并收集氨气	B．用图②装置制取和收集乙烯
C．用图③装置制备氢氧化亚铁	D．用图④装置制取乙酸乙酯

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟后，冷却再加入新制Cu(OH)2浊液，加热	没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
B	灼烧一小块铝箔	熔化的铝并不滴落	Al2O3的熔点高于Al
C	用洁净的铂丝蘸取化合物X少许，放在酒精灯外焰上灼烧	火焰呈黄色	X一定含钠元素
D	向Mg(OH)2悬浊液中滴加少量FeCl3溶液	出现红褐色沉淀	Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3

 

下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将饱和FeCl3溶液滴入沸水中	溶液变红褐色	有Fe(OH)3生成
B	用燃烧的镁条引燃铝热剂	剧烈反应	该反应是吸热反应
C	向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中含有SO42-
D	用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中	铜片上有气泡	铜片是原电池的正极

 

下列有关实验的叙述中，合理的是(  )
①用pH试纸测得氯水的pH为2；
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体；
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净；
④用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液；
⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体；
⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度。

A．①②④

B．②③⑥

C．②④⑥

D．②③④⑤⑥

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→                            →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量     g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、        、        。
（2）取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

 
①滴定达到终点的标志是                                                。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约                    (保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的     （选择甲、乙、丙之一），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④ 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：         。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定过程中,有少量标准液溅出锥形瓶外。
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失