如图为反应Br+H₂?HBr+H 的能量随反应历程的变化示意图，下列叙述中正确的是（　　）

A．正反应为吸热反应

B．加入催化剂，该反应的反应热增大

C．正反应的反应热为△H1

D．加入催化剂，△H1减小，△H2增大

下列说法正确的是（　　）

A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1

B．已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，则2g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量

C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同

根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1．
下列判断正确的是（　　）

A．反应①的产物比反应②的产物稳定

B．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

25℃时，在1L的密闭容器中充入NO₂发生如下反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ?mol^-1（N₂O₄在25℃时为无色气体）．
（1）该反应的△S______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）当开始充入0.03mol的NO₂时，25℃时，实验测得NO₂的平衡浓度为0.01mol?L^-1，则NO₂的平衡转化率（α）是______．25℃时上述反应的平衡常数K=______．
（3）25℃时，实验测得该反应的活化能E_a=92.4kJ?mol^-1．下列能量关系图合理的是______．
（4）如把该密闭容器放入80℃的热水中，则气体的颜色______（填“不变”、“加深”或“变浅”），NO₂的转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）．

下列说法中正确的是（　　）

A．将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119KJ?mol．L-1”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3l KJ?mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 KJ

D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8 KJ?mol-1

T℃时，N₂与H₂反应生成NH₃，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T₁℃和T₂℃时，NH₃的体积分数与时间的关系如图（II）所示．则下列结论正确的是（　　）

A．该反应的热化学方程式： 1 2 N2（g）+ 3 2 H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol-1

B．该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1

C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大

D．Tl＞T2，且正反应为放热反应．

一定温度下，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K，则相同温度时反应4NH₃（g）?2N₂（g）+6H₂（g）反应热和化学平衡常数为（　　）

A．2△H和2K

B．-2△H和 K2

C．-2△H和 K-2

D．2△H和-2K

以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mo1^-1
①该反应在高温下______自发进行（填“能”或“不能”）
②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：______．
Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量，ⅣCO物质的量浓度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），某温度下该反应的平衡常数K=4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度下表所示．下列判断不正确的是______

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mo1/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/moI/L	0.010	0.010	0.020

A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应最慢
B．平衡时甲中和丙中的H₂的转化率均是60%
C．平衡时，丙中的c（CO₂）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡时，乙中的CO₂的转化率大于60%
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来制取甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mo1^-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，冲入1mo1CO₂和3mo1H₂反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH₃OH））增大的是______


A．升高温度
B．冲入He（g）使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出来
D．再冲入1mo1CO₂和3mo1H₂
②在温度T₁时，当反应达到平衡时，测得n（H₂）=2.4mo1；其他条件不变，在温度T₂时，当反应达到平衡时，测得n（CO₂）=0.82mol，则得T₁______T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇（常温下为液体）．CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mo1、△H=-285.5kJmo1
①写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液态水的热化学方程式：______
②该转化的积极意义是______
有人提出，可以设计反应CO₂=C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO₂对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：______．

如表所示的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

（1）根据上述数据，物质本身具有的能量最低的是______（填序号）．
A．H₂
B．Cl₂
C．Br₂
D．I₂
（2）下列氢化物中，最稳定的是______（填序号）．
A．HCl    
B．HBr    
C．HI
（3）X₂+H₂?2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）相同条件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是______．

红磷（P）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示，图中的△H表示生成1mol产物的数据．已知PCl₅分解为PCl₃和Cl₂是可逆反应．下列说法正确的是（　　）

A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5生成

B．反应2P（s）+5Cl2（g）═2PCl5（g）对应的反应热△H=-798 kJ?mol-1

C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）△H=-306 kJ?mol-1

D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小