A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%，那么A的实验式是

A． C5H12O4

B．C5H12O3

C．C4H10O4

D． C5H10O4

将有机物完全燃烧，生成CO₂和H₂O。将15 g该有机物的完全燃烧产物通过浓H₂SO₄，浓H₂SO₄增重18 g，再通过碱石灰，又增重33 g。该有机物分子式为

A．C4H10

B．C2H6O

C．C2H4O

D．C3H8O

某有机物完全燃烧需氧气的物质的量是该有机物的n倍，生成CO₂和H₂O的物质的量相等。该有机物中n、x、y的关系是：

A．n==2x==y

B．2n==x==2y

C．n==x==2y

D．2n==x==y

(10分)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式为______________，名称为___________________________________。
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)；A分子是否存在顺反异构体________(填“是”或“否”)。  
(3)已知A、B、C有如下转化关系：

则反应②的化学方程式为                                       ；
反应的类型是                            

下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H₂O的量和消耗O₂的量不变的是：

A．C3H8、C4H6

B．C3H6、C4H6O3

C．C2H2、C6H6

D．CH4O、C3H4O5

（6分）有机化合物A含有C、H、O三种元素，取该有机物0.2 mol 和0.9 mol O₂在密闭容器中燃烧,产物为CO、CO₂和H₂O(g)，把产物依次通过浓硫酸、灼热的氧化铜和碱石灰。结果，浓H₂SO₄的质量重了18g ,CuO的质量轻了9.6g ,碱石灰的质量增重了35.2g。

   （1）通过计算确定有机物A的分子式；
   （2）若A可与金属钠反应生成氢气，且A分子中含有手性碳原子，请写出A的结构简式。

（共22分）
Ⅰ．（4分）下列实验操作中，合理的是             

A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃

B．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液

C．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，完成乙醇氧化为乙醛的实验

D．苯酚中滴加少量稀溴水，可用来定量检验苯酚

E．工业酒精制取无水酒精时，先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液温度
Ⅱ．（10分）实验室用下图所示装置制备溴苯，并验证该反应是取代反应。

(1) 关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈瓶中发生反应的化学方程式为：                           。
(2) D试管内装的是              ，其作用是                       。
(3) E试管内装的是              ，E试管内出现的现象为                                  。
(4) 待三口烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少)，打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是                                                                                。
(5) 上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：
a蒸馏； b水洗； c用干燥剂干燥； d 10%NaOH溶液洗涤； e水洗
正确的操作顺序是                           
Ⅲ．（8分）用如右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

（1） 若B为Na₂CO₃粉末，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：________________          。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象：               。
（2） 若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解.当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E.然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是        （填名称），C是       （填化学式），与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式：       _____________。仪器D在此实验中的作用是                        。

（8分）A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中完全燃烧，生成0.1mol CO₂和0.1mol H₂O。试通过计算回答：
(1)由A、B组成混合物的平均分子式为___________
(2) 另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定。①若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是___________、 ____________
②若生成的二氧化碳和水的物质的量一定，则A、B的分子式分别是       、      (3) 另取a mol 的以任意比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧。
①若耗氧量为定值，则耗氧量为_____________mol(用含a的代数式表示，下同)
②若生成的CO₂的量为定值，则生成物水的质量范围为__________________________。

1995年美国化学家首先制得了碳的第四种同素异形体，链式炔碳该物质一个分子中含300～500个碳原子。2001年美日两国化学家又联合制得了导电塑料聚乙炔-[CH="CH]-" _n。有关这两种物质的下列说法正确的是

A．都是有机高分子化合物

B．都可以看作为乙炔的加聚产物

C．都能燃烧且一定条件下都可以与H2发生加成反应

D．都有很高的熔点和硬度且难溶于水

一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na₂O₂完全反应，Na₂O₂固体增重Wg，符合此要求的组合是①H₂　②CO　③CO和H₂　④HCOOCH₃
⑤HOOC—COOH

A．全部

B．仅④⑤

C．仅①②③

D．除⑤外