钢铁生锈过程发生如下反应：   ①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂； 
②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；   ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。 下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等 

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

（共16分）按要求回答下列问题
（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：                                    
（2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al₂(SO₄)₃，外液：NaHCO₃]：
                                                               
（3）SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl₂ ,可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO₂，根据实验现象，写出SOCl₂与水反应的化学方程式：      
                                         
蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃·6H₂0混合并加热，可得到无水AlCl₃，解释原因：                                     
（4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O
①铅蓄电池在放电时负极反应为                                ，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为                                        ；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H₂SO₄        mol。
（5）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

（共14分）Ⅰ.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是               (填序号 )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
Ⅱ.由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀，两极材料分别为石墨和铁。

（1）a电极材料为           ，该电极反应式                             
（2）若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是         ，若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是________（填字母代号）
A、纯水　B、NaCl溶液　C、NaOH溶液　D、CuCl₂溶液
（3）液体c为苯，其作用是                                  
（4）若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________________。
A、改用稀硫酸做电解液　　　B、适当增大电源电压 　　C、适当降低电解液温度

为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用

A．铜

B．钠

C．锌

D．石墨

下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH₄+8OH^－－8e^－＝CO₂↑+6H₂O
A ①②③④⑤       B．①③④⑤         C．①③⑤⑥       D．③④⑥

某同学按如图所示装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动，系列分析正确的是（） 

A．溶液中（A²⁺）浓度减小
B．B的电极反应为：B-2e^-=B^2-
C．y电极上有氢气产生，发生还原反应
D．反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

（16分）如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：
(1)打开K₂，闭合K₁，B为__________极，A的电极反应为______________，最终可观察到的现象是                        。

(2)打开K₁，闭合K₂，E为________极，检验F极产生气体的方法是                                           。
(3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时，       极周围能变红（填A、B、E、或F，下同）。若滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，在           极周围溶液变为       色。
（4）若电源选用燃料电池，结构如图，以熔融碳酸盐为电解质（能够传导CO₃^2-），电池工作时电解质组成保持稳定，请写出正极反应的方程式                   ，若在标况下消耗11.2L的甲烷，电解NaCl溶液产生的H₂的物质的量为        mol（假设燃料电池能量转化率为75%）。
xk

（11分）．如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：

(1) 丙池是            （填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是                ，丙中c极电极名称是                     ；
(2)乙中Cu极的电极反应是______          ，若电路中有0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质量为          g；
(3)闭合电键K一段时间后,丙池中生成二种气体和一种碱，则丙池中发生的总的化学方程式是                 ；
（4）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L此时测得丙池溶液质量实际减少4.23 g,含有碱0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气体的物质的量是              mol；
（5）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进                          。

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．电解CuCl2饱和溶液，生成金属铜和氯气

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是：

A．Fe－2e－Fe2＋	B．2H2O＋O2＋4e－4OH－
C．2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－	D．Fe－3e－Fe3＋