题目内容

钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是：
A．Fe－2e－Fe2＋B．2H2O＋O2＋4e－4OH－
C．2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－D．Fe－3e－Fe3＋
D
在电化学中铁不论是负极还是阳极，在反应中均是失去2个电子，即选项D是不可能的，而ABC均可以存在。答案选D。
练习册系列答案
相关题目
下列表述中，合理的是
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D．用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出6.4g铜
下列条件下铁钉最容易生锈的是
A．浸泡在海水中B．浸泡在植物油中C．置于干燥的空气中D．浸泡在蒸馏水中
下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理（   ）
A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应
B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀
C．墨水回升时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—
D．具支试管中溶液pH逐渐减小
下列关于实验现象的描述正确的是                                   （   ）
A．形成原电池后，原电池中的阳离子移向负极
B．铜锌原电池的正极是锌,电解质溶液可以是稀硫酸
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O
A ①②③④⑤       B．①③④⑤         C．①③⑤⑥       D．③④⑥
在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化
A．①②B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤
(12分) (1) 腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，
①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液

②负极反应式                                   ；
正极反应式                                   。
(2) 利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H2， C为CH3OH，则通入CO的一极为_____极（填“正”或“负”）。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：______________________________________________。
用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2 H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s) ＋2 H2O (l) 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（   ）
A．d极为阴极
B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l)
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网