（13分）右图为以惰性电极进行电解：
    
（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A：________________________________，
B：________________________________，
总反应方程式：________________________；
C：________________________________，
D：________________________________，
总反应方程式：___________________________；
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。

用铂电极电解CuCl₂与CuSO₄的混合溶液(浓度均为2 mol/L)50 mL，当阴极析出9.6 g固体时，标准状况下阳极得到的气体的体积是

A．3.36 L

B．2.8 L

C．6.72 L

D．4.48 L

(11分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为                                        。
在X极附近观察到的现象是                                            。　
②Y电极上的电极反应式为                                                ，
检验该电极反应产物的方法是                                            。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①X电极的材料是          ，电极反应式是                             。
②Y电极的材料是           ，电极反应式是                            。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.

①该电解槽的阳极反应式是____________________________.
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因                              
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出

用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），则M的相对原子质量为（   ）

A．

B．

C．

D．

（8分）某实验兴趣小组利用如下图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关K闭合片刻后，试填空:

（1）电解饱和食盐水的离子方程式为             
（2）a为电源的  极（填“正”或“负”）；D中收集的气体是   。
（3）C试管盛放  溶液。溶液中A电极附近的现象是      。

用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液①CuCl₂  ②CuSO₄　③NaBr ④NaNO₃   ⑤盐酸　⑥H₂SO₄　⑦KOH。其中只有水被电解的有 (　　)

A．①②⑤

B．③④⑥⑦

C．④⑥⑦

D．③⑤⑥⑦

个别电解水设备推销商进行下列电解水实验：将纯净水与自来水进行对比，当电解器插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水中却冒出气泡并生成红褐色或灰绿色的絮状物。推销商趁此解释说自来水中含有对人体有毒有害的物质，长期饮用对身体有害。有关专家解释说，推销商用科学知识诱骗消费者，推销商做实验时用铁棒和铝棒作电极。下列判断错误的是

A．推销商做实验时，用铁棒作阳极

B．电解纯净水和自来水时的现象不同是因为纯净水和自来水所含电解质溶液浓度不同

C．铝棒电极发生的电极反应为Al－3e－===Al3＋

D．电解自来水时出现“红褐色或灰绿色的絮状物”是因为产生了铁的氢氧化物

向水中加入等物质的量的Ag^＋、Pb^2＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－，用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为（   ）。

A．35.5:108

B．16:207

C．108:35.5

D． 8:1

某学生设计了如图所示的“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸上先用NaCl和无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹——“”。
据此，下列叙述不正确的是（  ）

A．铅笔作阴极：电极反应为：2H+ + 2e－ = H2↑

B．铂片作阳极：电极反应为：2Cl－－ 2e－ = Cl2↑

C．铅笔与滤纸接触处有少量Cl2逸出

D．上述反应总的离子方程式可表示为2Cl－＋2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

（9分）工业上为了处理含有Cr₂O₇^2－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题。
(1)两极发生的电极反应式：阴极：_______________阳极：______________________
(2)写出Cr₂O₇^2－变为Cr^3＋的离子方程______________________________________。
(3)工业废水由酸性变为碱性的原因_______________________________________。
(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨电极