题目内容
（9分）工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题。
(1)两极发生的电极反应式：阴极：_______________阳极：______________________
(2)写出Cr2O72－变为Cr3＋的离子方程______________________________________。
(3)工业废水由酸性变为碱性的原因_______________________________________。
(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨电极
(1)两极发生的电极反应式：阴极：_______________阳极：______________________
(2)写出Cr2O72－变为Cr3＋的离子方程______________________________________。
(3)工业废水由酸性变为碱性的原因_______________________________________。
(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨电极
(1)Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ (2)Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(3)H＋不断放电，Cr2O72－与Fe2＋反应时消耗H＋，打破了水的电离平衡，使溶液中c(OH－)>c(H＋) (4)不能
(3)H＋不断放电，Cr2O72－与Fe2＋反应时消耗H＋，打破了水的电离平衡，使溶液中c(OH－)>c(H＋) (4)不能
试题分析：（1）铁是活性电极，所以阳极是铁失去电子，电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋；阴极是溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑。
（2）由于生成亚铁离子具有还原性，能把Cr2O72－还原为Cr3＋。所以该反应的离子方程为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
（3）由于H＋不断放电，同时Cr2O72－与Fe2＋反应时消耗H＋，从而打破了水的电离平衡，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，因此溶液的碱性增强，酸性降低。
（4）石墨是惰性电极，如果用石墨做电极，则得不到还原剂亚铁离子，不能还原Cr2O72－，因此不能净化废水，所以不能用石墨做电极。
点评：根据通过工业废水的处理，全面考查学生对电化学原理的熟练掌握程度，以及灵活运用知识的能力。
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