理论上不能设计为原电池的化学反应是A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0B．HNO3==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0C．2H2(g)+O2(——青夏教育精英家教网——

理论上不能设计为原电池的化学反应是（）

A．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l) △H<0

B．HNO₃(aq)+NaOH(aq)==NaNO₃(aq)+H₂O(l) △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H<0

D．2FeCl₃(aq)+Fe(s)==3FeCl₃(aq) △H<0

选用下列试剂和电极：稀H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液、Fe、Cu、Zn，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极）：观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有

下列说法正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．工业上冶炼活泼金属往往用电解的方法，如电解NaCl水溶液制备钠，电解Al₂O₃制Al

C．往往将闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法

D．电解过程中，溶液中

的氧化性依次减弱

结合下图判断，下列叙述正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－="==" Fe²^＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e^－="==" 4OH^－

D．Ⅰ和Ⅱ中灯泡均会发亮

(5分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl

溶液、盐酸。按要求回答下列问题：若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池? (填“能”或“不能”)。若能，请写出电极反应式：负极，正极。若不能，请说明原因。

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，硬币制作时钢芯应该做

如图所示原电池(盐桥为装有琼脂-KN0₃的U型管)，下列叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片直接浸入AgN0₃，溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同
⑤反应中，盐桥中的K⁺会移向AgN0₃溶液

控制合适的条件，将反应

设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（）

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极反应式为2I^——2e^—===I₂

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

某原电池的总反应方程式为2Fe³⁺ +Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺，能实现该反应的原电池为

	A	B	C	D
正极材料	Cu	石墨	Fe	Ag
负极材料	Fe	Cu	Cu	Cu

关于下图所示装置的叙述，正确的是（）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜离子在铜片表面被还原

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．正极附近的SO₄^2-离子浓度逐渐增大

0 106370 106378 106384 106388 106394 106396 106400 106406 106408 106414 106420 106424 106426 106430 106436 106438 106444 106448 106450 106454 106456 106460 106462 106464 106465 106466 106468 106469 106470 106472 106474 106478 106480 106484 106486 106490 106496 106498 106504 106508 106510 106514 106520 106526 106528 106534 106538 106540 106546 106550 106556 106564 203614