题目内容

结合下图判断，下列叙述正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－="==" Fe2＋
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－="==" 4OH－
D．Ⅰ和Ⅱ中灯泡均会发亮
A
Ⅰ中锌为负极Zn-2e-=Zn2+，，Ⅱ中铁为负极Fe-2e-=Fe2+；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，被保护；Ⅱ中正极2H++2e-=H2↑
练习册系列答案
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一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是
A．B．C．D．
正极        Zn             Cu               Cu            Ag
负极        Cu             Zn               Zn            Cu
电解质溶液  CuCl2          H2SO4            CuSO4         AgNO3
推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法，合理的是（　　）
A．商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极
B．电解自来水时，阴极反应式：O2 +2H2O + 4e－= 4OH－
C．电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示
D．电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小5.6克
某原电池的总反应方程式为2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+，能实现该反应的原电池为 
 
A
B
C
D
正极材料
Cu
石墨
Fe
Ag
负极材料
Fe
Cu
Cu
Cu
将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为
A．Al片、Al片B．Al片、Cu片C．Cu片、Al片D．Cu片、Cu片
某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如右下图）下列说法中正确的是（     ）
A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜片上发生氧化反应
C．电子由铜片通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极
原电池中，正极是
A．发生氧化反应的电极B．电子流出的电极
C．发生还原反应的电极D．与负极相比较，金属性较活泼的一极
原电池的正极一定是（  ）
A．电子流出的极B．电子流入的极
C．发生氧化反应的极D．电极自身参与反应的极
(8分)根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Cu + 2Ag+ =Cu2+  +  2Ag
(1)装置可采用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图;
(2)注明原电池的正极和负极,以及外电路中电子流向;
(3)写出两个电极上的电极反应式;

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