（2013茂名一模，11）研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数据如下，下列说法正确的是

实验	电极甲	电极乙
I	Zn	Cu
II	Al	Cu

 
A．实验I中，甲电极反应为：2H⁺+2eˉ=H₂↑
B．实验II中，H⁺向Al定向迁移
C．两组实验溶液的pH均增大
D．实验II中，电子由铜转移到锌

按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）

A．C1上发生还原反应

B．M 装置中SO42－移向Cu电极

C．工作一段时间后装置M 中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小

D．Cu电极与C2电极上的电极反应相同

硫化氢(H₂S)是一种有毒的可燃性气体，用H₂S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H₂S+3O₂+4KOH=2K₂SO₃+4H₂O。
（1）该电池工作时正极应通入           。
（2）该电池的负极电极反应式为：                                          。
（3）该电池工作时负极区溶液的pH        （填“升高”“不变”“降低”）
（4）有人提出K₂SO₃可被氧化为K₂SO₄，因此上述电极反应式中的K₂SO₃应为K₂SO₄，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。
0.01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液，1mol·L^－1HNO₃，1mol·L^－1H₂SO₄，1mol·L^－1HCl，
0.1mol·L^－1Ba(OH)₂，0.1 mol·L^－1 BaCl₂。

	实验步骤	实验现象及相关结论
①	取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH。	试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH。
②	继续加入          溶液，再加入            溶液，振荡。	若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4。 若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4。
③	另取少量电解质溶液于试管中，先加 1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振荡。	；                                                                        。

 
（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度                        。  (结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO₄)=233，M(BaSO₃)=217)

下图是水煤气（成分为CO、H₂）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是   （   ）

A．A处通入空气，B处通入水煤气

B．a电极的反应式包括：CO＋4OH--2e-＝CO32-＋2H2O

C．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

D．如用这种电池电镀铜，当镀件增重6．4g，则消耗标准状况下的水煤气2．24 L

用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如右图所示，该电池中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是

A．负极的电极反应式为：CO+O2-2e-＝CO2

B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

C．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论叙述正确的是

选项	电极a	电极b	A溶液	B溶液	现象或结论
A	Cu	Zn	CuSO4	ZnSO4	一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等
B	Cu	Zn	稀H2SO4	ZnSO4	盐桥中阳离子向b极移动
C	C	C	FeCl3	KI、淀粉混 合液	b极附近溶液变蓝
D	Fe	C	NaCl	FeCl3	外电路电子转移方向：b→a

 

关于下图装置的叙述中正确的是（  ）

A．电流由铁钉经过导线流向石墨棒

B．该装置是一个简易的电解饱和食盐水的装置

C．石墨棒上发生的电极反应式：→↑

D．石墨棒上发生的电极反应式：→

实验装置如图所示。下列说法正确的是

A．该装置不能发生原电池反应

B．活性炭是阴极

C．总反应为：4Al+3O2 +6H2O → 4Al(OH)3

D．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔

某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。完成下列填空：
    
（1）图2 是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向。
（2）写出正、负极反应的方程式。正极：                ，负极：               。
（3）按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是                 。
a．用纯氧气代替具支试管内的空气
b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物
c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水
（4）升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管。这一措施        （填“可行”或“不行”）。
（5）有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间。图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是      。消除这一现象的简单操作是                                                      。

如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。下列有关该燃料电池工作时的叙述中，不正确的是（ ）

A．a电极一定是负极

B．若X是H+则H+将从a电极通过离子交换膜移向b电极

C．若x是O2－则生成的水将从d口流出

D．溶液中的电流方向是从b流向a