一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如右下图。该电池的电解质为6mol/L KOH溶液，下列说法正确的是

A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极

B．充电时阳极反应为NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣

C．放电时正极附近溶液的pH减小

D．放电时负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O

（15分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO₂气体的排放也是人类面临的重大课题。煤综合利用的一种途径如下所示：

（1）用如图[（1）小题图]所示装置定量检测过程①产生的CO₂（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO₂）B中预期的实验现象是　　　           ，D中的试剂是　　　　                 。
        
（2）已知① C(s) + H₂O(g) =  CO(g) + H₂ (g)  ； ΔH₁ =" +131.3" kJ·mol^-1
② C(s) + 2H₂O(g) = CO₂(g) + 2H₂(g)　；ΔH₂ =" +90" kJ·mol^-1
　则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是　　　　　　　　　 。
（3）用（3）小题图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率。其实现的能量转化形式主要是由　　 　　　能转化为             能，a的电极反应式是　　 　　　　         。
（4）燃煤烟气中的CO₂可用稀氨水吸收，不仅可以减少CO₂的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵。假设该方  法每小时处理含CO₂的体积分数为11.2%的燃煤烟气 1000 m³(标准状况)，其中CO₂的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵　               　　kg。

乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH₂＝CH₂ + O₂→ 2CH₃CHO。 下列有关说法正确的是（   ）

A．该电池为可充电电池

B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

C．正极反应式为：CH2＝CH2－2e- + 2OH- → CH3CHO + H2O

D．每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4mol

（15分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精。研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义。
（1）镁—氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上。该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有     、     （填化学式）。
（2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）。某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：

回答下列问题：
①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是           （写出化学式）。
②“还原”阶段，SO₃^2－将Cu^2＋还原得[CuCl₂]^－，完成下列离子方程式。
Cu^2＋+Cl^－+SO₃^2－+    ＝[CuCl₂]^－+    +    
③在稀释过程中存在下列两个平衡：
ⅰ [CuCl₂]^－CuCl＋Cl^－    K＝2.32
ⅱ CuCl(s)Cu⁺(aq)＋Cl^－   K_sp＝1.2×10^－6
当[CuCl₂]^－完成转化时（c([CuCl₂]^－)≤1.0×10^－5 mol·L^－1），溶液中c(Cu^＋)≥   。
④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是    （写一点）。
（3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3 g·L^－1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用。用萃取法富集废水中的铜，过程如下：

①实验室完成步骤ⅰ时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并       后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先       ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
②写出步骤ⅱ的离子方程式：               。

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（　 ）

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+ 2H2O + 4e- ="==" 4OH-

B．若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

D．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

下图是模拟电化学反应装置图。下列说法中错误的是

A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

B．若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色

C．若X为碳棒，开关K置于M处，则X电极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

D．若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极，则为牺牲阳极的阴极保护法

全钒流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，    其原理如图所示，其中H⁺的作用是参与正极反应，并通过交换膜定向移动使右槽溶液保持电中性。下列有关说法不正确的是（   ）

A．放电时当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为：VO2+ +e一+2H+=VO2+ +H2O

B．充电时若转移的电子数为3．01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为l．0mol

C．充电时，H+由左槽定向移动到右槽

D．充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色

铝电池性能优越，Al—Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池负极反应式2Ag+2OH－-2e－=" Ag" 2O+H2O

B．放电时电池负极附近PH减小

C．电池总反应式2Al+3Ag2O+6H+ =2Al3++6Ag+3H2O

D．电解液中Na+通过隔膜由右向左移动

结合如图装置判断，下列叙述正确的是

A．若X为NaCI，K与M相连时，石墨电极反应为

B．若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护

C．若X为硫酸，K与N相连时，溶液中H＋向Fe电极移动

D．若X为NaCI，K与N相连时，溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]，有蓝色沉淀生成

一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s) ＝ AgCl(s)=" Ag" (s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e^－—→Cl^－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是

A．光照时，电流由Y流向X

B．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e－=Cl2

C．光照时，Cl－向Ag电极移动

D．光照时，电池总反应为：AgCl(s) + Cu+(aq)光Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl­—(aq)