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铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．电池负极反应式2Ag+2OH－-2e－=" Ag" 2O+H2O
B．放电时电池负极附近PH减小
C．电池总反应式2Al+3Ag2O+6H+ =2Al3++6Ag+3H2O
D．电解液中Na+通过隔膜由右向左移动
B

试题分析：该装置是原电池，铝活泼作负极，电极反应为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，AgO为正极，正极上的电极反应式为AgO+2e-+H2O═Ag+2OH-，故总反应为2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O；放电时负极区消耗OH-，pH减小；负极区消耗OH-，正极生成OH-，故OH-从负极移向正极，该隔膜应为阴离子交换膜，Na+不能通过。
练习册系列答案
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一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH—2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A．H2O的还原B．NiO(OH)的还原　C．H2的氧化D．NiO(OH) 2的氧化
某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极电极反应式为： H2+CO32——2e—H2O+CO2。则下列判断中正确的是 (    )                
A．放电时CO32—向负极移动B．放电时CO32—向正极移动
C．正极反应： 4OH——4e—=2H2O+O2↑D．当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子
可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是                             
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是

选择
叙　述
评价
A
装置名称:①电解池,②原电池
错误
B
硫酸浓度变化:①增大,②减小
错误
C
电极反应式:①阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑
②正极:Zn-2e-====Zn2+
正确
D
离子移动方向:①H+向阴极移动　②H+向正极移动
正确
 
乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 + O2→ 2CH3CHO。 下列有关说法正确的是（   ）
A．该电池为可充电电池
B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
C．正极反应式为：CH2＝CH2－2e- + 2OH- → CH3CHO + H2O
D．每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4mol
在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42—从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是
A．溶液中c(M2+)减小
B．N的电极反应式：N＝N2+＋2e—
C．X电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀
某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是  (    )
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O
B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－===Li
C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
D．正极区产生的LiOH可回收利用

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