下列有关说法正确的是

A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率

C．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应

D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

下列说法正确的是

A．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性

C．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

D．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0，则该反应一定能自发进行

常温下，将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中不存在的关系是

A．c(OH－)＞c(H＋)

B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)

D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

某学生用浓度为0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤：
(A)移取20．00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用KOH溶液润洗滴定管2—3次
(C)把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3 cm
(E)调节液面至O或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
回答下列问题：
（1）正确操作的顺序是                             (填编号)
（2）实验室可提供下列浓度的KOH浓液，应选用的是              。(填编号)
A．0．1 mol/L   B．O．10 m01/L   C．O．1032 mol/L
（3）(A)操作中量取待测液的仪器是                    o
（4）(B)操作的目的是                ．
（5）(F)操作中判断到达终点的现象是                        。
（6）（B）如被省略所测结果               (填“偏大”、“偏小”、“不变”)．
（7）KOH溶液在空气中易变质生成        ,该物质水溶液PH        7，其水溶液中离子浓度大小排序为                                           
（8）(C)步如何使滴定管尖嘴充满溶液                                      

已知K_sp(BaSO₄)=1×10^-10，K_sp(BaCO₃)=2．5×10^-9，现向某硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加氯化钡溶液，下列说法正确的是：

A．先产生硫酸钡沉淀

B．先产生碳酸钡沉淀

C．两种沉淀可能同时产生

D．如果原混合溶液中c(CO32-)︰c(SO42-)=1︰25则两种沉淀同时生成

(12分)某湖泊底部为石灰石（CaCO₃）质，假设湖水中只溶有少量CO₂。
⑴写出CaCO₃的溶解平衡平衡表达式:                           。
⑵当大气中CO₂含量升高时，CaCO₃可能发生的变化是               （用化学方程式表示）。

实验编号	c(NaOH)mol/L	V(NaOH)mL	V(强酸)mL
1	0．1154	25．72	25．09
2	0．1154	26．70	25．00
3	0．1154	26．79	25．09
4	0．1154	26．71	25．00

则该溶液中的c(H⁺)=         mol/L。

下列物质的制取，实验操作正确的是

A．将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体

B．将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸于，可制取NH4HCO3固体

C．向FeCl3饱和溶液中缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体

D．向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2

下列溶液中离子浓度大小关系错误的是

A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：

B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中：

C．0.1 mol/LNa2S的溶液中：

D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后：

下列关于盐类水解原理的叙述正确的是(    )

A．一定生成弱酸	B．水的电离平衡不受影响
C．水解过程中要吸收热量	D．溶液的pH一定变大