题目内容

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是
A．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
C

试题分析：A、除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，错误；B、石灰水与NaHCO3和Na2CO3均反应，生成白色沉淀，不能鉴别，错误；C、MgCl2·6H2O水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热促进水解，最终得氧化镁，所以为了抑制水解，要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2，正确；D、电解饱和MgCl2溶液得到氢氧化镁沉淀，得不到镁单质，错误，答案选C。
练习册系列答案
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25℃时，1L0.01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为______，溶液中H+的物质的量浓度为______，水电离出的H+的物质的量浓度为______，向上述溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为______．
25℃时，把下列物质加入水中能促进水的电离的是（　　）
A．NaClB．HClC．NH4ClD．KOH
消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色，pH>7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是
A．NaCl B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO
(12分)某湖泊底部为石灰石（CaCO3）质，假设湖水中只溶有少量CO2。
⑴写出CaCO3的溶解平衡平衡表达式:                           。
⑵当大气中CO2含量升高时，CaCO3可能发生的变化是               （用化学方程式表示）。

实验编号
c(NaOH)mol/L
V(NaOH)mL
V(强酸)mL
1
0．1154
25．72
25．09
2
0．1154
26．70
25．00
3
0．1154
26．79
25．09
4
0．1154
26．71
25．00
则该溶液中的c(H+)=         mol/L。
25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)
B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)
C．向0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：
c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)
100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是：
A．pH＝11的氨水中：c(OH－)＝3.0mol·L－1
B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)
C．pH＝2的稀盐酸中，c(H＋)＝c(Cl－)
D．pH＝8的Na2SO3溶液中，c(Na+)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)
常温下，将20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液显酸性，关于反应混合溶液的下列判断不正确的是
A．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4)
B．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)
C．c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4)
D．加水稀释时，溶液中c(OH-)增大，其余离子浓度均减小
25℃时，在1．0 L浓度均为0．01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得
c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是（  ）
A．该溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大
C．c(A－)+c(HA)=0．02 mol·L-1
D．n(A－)+n(OH－)＝0．01 mo1+n(H+)

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