关于水的离子积常数，下列说法正确的是

A．水中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14

B．纯水中，25℃时，c（H+）·c（OH-）=1×10-14

C．25℃时，任何稀溶液中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14

D．改变溶液的酸碱度，Kw随之改变

强弱电解质的本质区别是

A．物质在水溶液里的电离程度

B．物质在水中的溶解度

C．物质类别

D．物质在水溶液中或熔化状态下的导电能力

写出下列电离方程式
（1）NH₄Cl___________________ （2）NaHCO₃___________________
（3）NH_3?H₂O___________________

下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是　(    )

A．将50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中；	B．将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中
C．在50mL 饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量
D．在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液

（6分）下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖
（用编号回答）其中属于弱电解质的有                      ；属于强电解质的有              ；强电解质在水中                电离。

下列关于强、弱电解质的叙述中，正确的是（  ）

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

向体积相同，pH为1的溶液中，分别加入足量的金属镁，下列说法中不正确的是（ ）

A．产生的H2最多	B．HNO3产生的H2最少
C．和HCl产生的H2一样多	D．产生的H2比HCl产生的H2多

下列事实不能证明是弱酸的是（ ）

A．溶液能使石蕊溶液变红

B．0.1 mol/L的，H+浓度为0.01mol/L

C．等物质的量浓度的导电能力比盐酸弱

D．0.01mol/L的溶液中有两种分子存在

用蒸馏水逐渐稀释的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（ ）

A．的物质的量浓度	B．的物质的量浓度
C．H+的物质的量浓度	D．和H+的物质的量

（8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：①准确配制0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为）分别稀释至100mL，
再用pH计测其pH变化。
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是     。
A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度       （填“增大、减小、不变”）
（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L^-1的HA溶液中，选择加入            试剂。
A．NaA固体（可完全溶于水）        B．1mol·L^-1NaOH溶液
C．1mol·L^-1H₂SO₄                                                       D．2mol·L^-1HA
（4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有         

A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
B．若，则A、B都是弱酸
C．两种酸溶液的物质的量尝试一定相等
D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱