题目内容

下列事实不能证明是弱酸的是（ ）
A．溶液能使石蕊溶液变红
B．0.1 mol/L的，H+浓度为0.01mol/L
C．等物质的量浓度的导电能力比盐酸弱
D．0.01mol/L的溶液中有两种分子存在
A
略
练习册系列答案
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在100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是(    )
A．加热
B．加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液100 mL
C．加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸
D．加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液
完全中和9.8g三元含氧酸酸H3AO4，消耗氢氧化钠12g，此三元酸物质的量是__    ______，相对分子质量是_____         __．已知该酸是弱酸，请用其实际化学式分三步写出电离方程式                                                   。
0.01mol/L的H2S溶液中，下列关系正确的是
A．c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+c（S2－）
B．c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）
D．c（S2－）+c（HS－）+ c（H2S）=0.01mol/L
以下电离方程式书写正确的是
A． H2S2H++S2-B．CaCO3=Ca2++CO32-
C． NaHCO3Na++HCO3-D．NaHS = Na++H++S2-
下列叙述正确的是（　　）
A、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

B、相同物质的量浓度的下列溶液中：①、②、③、
④由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
C、某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：则在NaHA溶液中：
D、pH=12氨水溶液与pH=2盐酸溶液等体积混合：
写出下列电离方程式
（1）NH4Cl___________________ （2）NaHCO3___________________
（3）NH3?H2O___________________
下列说法正确的是
A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8
B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大
C．pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍
D．在H2CO3溶液中，C(H+) ：C(CO32—-)＝2∶1
已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是                                                                     （   ）
A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C．在此温度下液氨的离子积为1×10-30
D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

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