下列电离方程式错误的是

A．NaHCO3　＝　Na++HCO3－	B．NaHSO4　＝　Na++H++SO42－
C．H2CO3　＝2H++CO32－	D．KClO3＝　K++ClO3-

下列说法正确的是

A．CH3COOH与NaOH在水中都能完全电离

B．NaCl溶液能导电是因为NaCl在水中能电离出自由移动的Na+ 和Cl－

C．SO3溶于水后,其水溶液能导电,所以SO3是电解质

D．Ba(OH)2是电解质，Ba(OH)2溶于水后能导电

(10分)
Ⅰ、A物质的化学式为M(OH)₂，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M²⁺ + 2OH^- M(OH)₂ 2H⁺ + MO₂^2-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25C^o时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C(OH^-)         ，C(H⁺)       ，水的电离度       ，K_w      
（2）（4分）25C^o时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体。
则水的电离度            ，溶液的pH          
Ⅱ、.(2分)室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH^-)之比为           10 (填大于、等于或小于)

体积相同，浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n?的关系为

A．4m＝n

B．m＝n

C．m＜n

D．m＞n

下列说法正确的是

A．甲基橙的变色PH范围在4.4~6.2之间。

B．保护海轮外壳以及石油管道通常是用牺牲阳极的阴极保护法。

C．电离常数可以表示弱酸的相对强弱，电离常数越小，弱酸的酸性越强。

D．弱电解质的电离是一个放热过程。

分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是弱酸；③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大；④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大；其中正确的为

A．只有②和③

B．只有②和④

C．只有①和③

D．只有①

(4分)已知HCO₃^—比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H₂CO₃弱，写出以下反应的离子方程式：
（1）向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水：                                       
（2）向Na₂CO₃溶液中滴加少量溴水：                                        

（8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

（1）加水前导电能力为零的理由是：                                         
（2）a、b、c、d四点醋酸的电离度大小顺序是                                  
（3）a、b、c、d四点溶液PH值大小顺序是                                    
（4）若要把b点溶液中(CH₃COO^-)、(OH^-)均减小，可采用的方法是 (选择正确的选项)      

A．加水

B．加NaOH

C．加H2SO4

D．加Na2CO3

（12分）已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄] ^―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
[方法一]还原法在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：
（1）写出Cr₂O₇^2―与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式     ▲       。
（2）还原+6价铬还可选用以下的      ▲       试剂（填序号）。
A．明矾          B．铁屑            C．生石灰       D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：       ▲     （填序号）；
A．Na₂O₂         B．Ba(OH)₂         C．Ca(OH)₂      D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在     ▲    （填序号）最佳。
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
[方法二]电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^一结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。
（4）写出阴极的电极反应式                     ▲                   。
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：             ▲                   。

下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是

A．盐酸

B．CH3COOH

C．NH3·H2O

D．H2O