题目内容

下列电离方程式错误的是
A．NaHCO3　＝　Na++HCO3－B．NaHSO4　＝　Na++H++SO42－
C．H2CO3　＝2H++CO32－　　D．KClO3＝　K++ClO3-
C
略
练习册系列答案
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pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是(　　 )。
A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)
H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
①反应所需要的时间B>A，②开始反应时的速率A>B，③参加反应的锌的物质的量A＝B，④反应过程的平均速率 B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑥B．②③⑥C．③④⑤D．①②⑤
下列叙述正确的是
A．根据Ksp（PbI2）>Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大
B．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
D．常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2
分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是弱酸；③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大；④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大；其中正确的为
A．只有②和③B．只有②和④C．只有①和③D．只有①
对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是
A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl
B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4
C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多
D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多
（16分）
（1）已知298K时，Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39，Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
有没有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。
（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                          
②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，
则HnA为          （填序号）.
a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸
（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有        溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。
ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                                       
ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                             
下列电离方程式错误的是                                            
A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－
下列物质属于电解质的是
A．石墨B．烧碱C．蔗糖D．金属铝

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