常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是

A．电离程度	B．酸的物质的量浓度
C．与Zn反应开始时的反应速率	D．与足量的Zn反应产生H2量

（10分）写出下列物质的电离方程式（在水溶液中）。
（1）H₂SO₄                                                         ；
（2）H₂CO₃                                                         ；
（3）NaHSO₄                                                       ；
（4）NaHCO₃                                                       ；
（5）Cu(OH)₂                                                      。

下列叙述正确的是

A．根据Ksp（PbI2）>Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大

B．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大

D．常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2

（9分）完成以下小题：
（1）已知NaHSO₃溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                             。
（2）25℃时，向pH=4的NaHSO₄溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)₂溶液至中性，则该过程的离子反应方程式                             ；已知25℃时BaSO₄的Ksp=1.0×10^-10，则以上过程中       沉淀生成（填“有” 或“无”）。
（3）某温度下，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=20/9，其原因是                                     ；现往Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=5∕2，其原因是                               。（用离子方程式和必要的文字说明）

下列物质中，不能电离出酸根离子的是

A．Na2SO4	B．Ba(OH)2
C．KMnO4	D．Na2CO3

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：
（1）B的结构式为____    ，G的化学式为              。
（2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，该反应的化学方程式为              。
（3）在体积为0.5L的恒容密闭容器中，充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应：
B（g）+3D（g）2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：
①若反应在400℃下进行，下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是  
（填字母）。
A．Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol    
B．v_正（B）=" 3v" _逆（D）
C．容器内压强保持不变                     
D．混合气体的密度保持不变
②在一定条件下B（g）+3D（g）2Y（g）达到平衡状态，时间为t₁时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是（   ）

A．维持温度、反应体系体积不变，t₁时充入Y（g）
B．维持压强不变，t_l时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t₁时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t₁时充入Y（g）
（4）0.lmol·L^-1的X溶液和0.2mol·L^-1的Y溶液等体积混合后显碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是                    ．
（5）常温下，0.1mol·L^-1的Y溶液中=l×10^-8，下列叙述中错误的是            （   ）
A．该溶液的pH="11   "                          
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L^-1
C．该溶液中水电离出的c（H⁺）与c（OH^—）乘积为l×10^-22
D．pH=l的X溶液V₁L与0.1mol·L^-1的Y溶液V₂L混合，若混合溶液pH =7，则V₁<V₂
E．将0.1mol·L^-1的Y溶液加水稀释100倍后，pH >9

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．升温	B．降温
C．加入NaOH溶液	D．加入稀HCl

（8分）（1）请完成下列各空：
①pH= a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH     a +2（填“>”或“<”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH     2（填“>”或“<”）；
（2）观察比较以上两个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是：                                                              ；
二是：                                                              。
（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）
①                                                                
②                                                                 

下列说法正确的是
①CH₃COONa、BaSO₄都是强电解质； ②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点；  ③测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照； ④ 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液与0.1 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液的PH相同；  ⑤日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。

A．①②④

B．①②⑤

C．②③⑤

D．③④⑤

已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO₄＋2CH₃COO^－（CH₃COO）₂Pb＋，据此判断醋酸铅是

A．易溶强电解质

B．易溶弱电解质

C．难溶强电解质

D．难溶弱电解质