题目内容

已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO4＋2CH3COO－（CH3COO）2Pb＋，据此判断醋酸铅是
A．易溶强电解质B．易溶弱电解质C．难溶强电解质D．难溶弱电解质
B

PbSO4＋2CH3COONH4(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4属于复分解反应，使其反应至少需要满足下列三个条件中的一个：有难溶性物质（如沉淀）、挥发性物质（如气体）、难电离物质（如水）。(NH4) 2SO4是可溶性盐，(CH3COO)2Pb是无色澄清溶液，所以(CH3COO)2Pb必定是难电离物质，即弱电解质，在书写离子方程式时应保留化学式的形式。选B。
练习册系列答案
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下列各组离子一定能大量共存的是
A．NH4+、H+、-、Cl-
B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-
C．K+、Al3+、Cl-、OH-
D．K+、Ba2+、NO3-、OH-
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
HX
HY
H2CO3
电离平衡常数
7.8╳10-9
3.7╳10-15
K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11
下列推断正确的是
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C. 结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
下列说法正确的是
A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B．测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸
C．NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2OCO32—+H3O+。加水稀释后，H+浓度增大
D．汽车尾气的净化反应 2NO＋2CO=2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的△H ＞0
下列物质中，不能电离出酸根离子的是
A．Na2SO4B．Ba(OH)2
C．KMnO4D．Na2CO3
（8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

（1）加水前导电能力为零的理由是：                                         
（2）a、b、c、d四点醋酸的电离度大小顺序是                                  
（3）a、b、c、d四点溶液PH值大小顺序是                                    
（4）若要把b点溶液中(CH3COO-)、(OH-)均减小，可采用的方法是 (选择正确的选项)      
A．加水B．加NaOHC．加H2SO4D．加Na2CO3
0.1 mol·L－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20　mL　NH3·H2O反应，都消耗了20 mL 盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系  (    )
A．物质的量浓度相同B．氢氧根离子浓度相同
C．pH相同D．溶液中离子浓度相同
相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K。（HA）>K。（HB）。下列有关说法正确的是             （   ）
A．浓度均为0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：
pH（HA）>pH（HB）
B．浓度均为0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：
pH（NaA）>pH（NaB）
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消
耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各离子浓度关系为：
c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）
．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系正确的是：……………………………（  ）

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