甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH^—)之比为

A．大于10

B．小于10

C．等于10

D．无法确定

（18分）、现有下列物质：①H₂S、②NH₃、③H₂SO₄、④NaHCO₃、
⑤CH₃COOH、⑥KNO₃溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H₂A等。请回答下列问题（请填入序号）。
(1)其中一定属于弱电解质的是                         。不能确定的是        ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是                                        
                                                            ；
（2）H₂S在水中的电离方程式为                        __________；
NaHCO₃在水中的电离方程式为                                  ；
已知H₂A的电离方程式为：H₂A ="=" H⁺+HA^-； HA^-      H⁺+A^2-。试判断H₂A是       电解质（填“强”或“弱”）。
（3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H₂的体积，V(盐酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H₂的体积V(盐酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         
                                                           ；
（4）已知CH₃COO^-+H⁺    CH₃COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（   ）                                                         

A．加NaOH

B．加盐酸

C．加水

D．升高温度

已知CH₃COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH₃COOH在溶剂A中的电离方程式为                          ；CH₃COOH和Na₂CO₃在溶剂A中生成CO₂反应的离子方程式是                                           。

体积相同，PH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
A：相同      B：中和HCl的多      C：中和CH₃COOH的多      D：无法比较

下列事实一定能说明HNO₂为弱电解质的是
①常温下Na NO₂溶液的PH＞7 ②10mL1mol/L HNO₂恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应③HNO₂与NaCl不能反应④0.1mol/L HNO₂溶液的PH=2.1
A：①②③④     B：②③④     C：①④    D：②④

为了增大氯水中的HClO浓度，应采取的措施是

A．加入NaOH固体	B．加入食盐固体
C．加入CaCO3固体	D．加入固体

用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是

A．溶液中的c(CH3COO－)	B．溶液中的c(H＋)
C．醋酸的电离平衡常数	D．溶液中的c(OH－)

下列溶液一定显碱性的是

如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则该盐酸中H浓度与该醋酸中H浓度的关系是 （   ）

A．前者是后者的2倍	B．前者比后者的2倍大
C．前者比后者的2倍小	D．无法判断

下列叙述正确的是 （    ）

A．某电解质溶于水后，其导电能力不强，则此电解质必定是弱电解质

B．SO溶于水后，所得溶液导电性很好，故SO是强电解质

C．共价化合物都是弱电解质

D．弱电解质溶液中，同时存在着电解质电离出来的离子及未电离的分子

0.1 mol·L^－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20　mL　NH₃·H₂O反应，都消耗了20 mL 盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系  (    )

A．物质的量浓度相同	B．氢氧根离子浓度相同
C．pH相同	D．溶液中离子浓度相同