0.1 mol·L^-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是

A．NaF

B．NH4Cl

C．HClO

D．HNO3

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NH₃·H₂O：                      ，    Ba(OH)₂：___________________________，
NaHSO₄：                       ，    NaHCO₃：___________________________ 。

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是______________________________________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A^－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH^－)将________。

能表明氨水是弱电解质的叙述是

A．NH3·H2O 的导电性比NaOH溶液弱得多

B．0.1mol/L 的NH3·H2O 的pH值大于7

C．NH4Cl 的水溶液的pH值小于7

D．5mL 1mol/L的NH3·H2O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反应

当CH₃COOHCH₃COO^-＋H⁺已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是                                   

A．CH3COONa

B．NH3·H2O

C．HCl

D．H2O

pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是   

A．A、B溶液浓度一定相等
B．稀释后A溶液酸性比B溶液强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸       
D．若A、B都是弱酸，则2<a=5

0.1 mol·L^-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（ ）

A．NaF

B．NH4Cl

C．HClO

D．HNO3

一定温度下，用水稀释c mol·L^－1的稀醋酸，若用K_W表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（ ）

A．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)	B．c(CH3COOH)/c(H＋)
C．c(H＋)/c(OH－)	D．c(H＋)/KW

（9分）某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。
（1）该小组同学首先用密度为1.049 g·cm^-3的乙酸（CH₃COOH）和质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm^-3的浓盐酸分别配制1 mol/L CH₃COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为         和          ；
（2）某同学在配制500 mL 1 mol/L的CH₃COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如图所示，图中的错误有                                          ；

（3）他们首先用下图所示装置测1 mol/L的CH₃COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你       （填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是                                       

（4）他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO₄溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO₄溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你           （填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是                                       ；
（5）通过上述探究实验，你能得到的结论是                                       

在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH₄Cl晶体，则溶液颜色 （         ）

A．变蓝色

B．变深

C．变浅

D．不变