题目内容

0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是
A．NaFB．NH4ClC．HClOD．HNO3
D
既然是水溶液当然有水分子，言外之意不能有其它分子。其中
F— +H2O HF + OH—                NH4+ 2H2O NH3·H2O + H+
HClO  H+ ClO—   故答案为D。
练习册系列答案
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常温时,纯水电离的c(H+)=a，PH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2 mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是（    ）
A．a﹥b=cB．a﹥c ﹥bC．c ﹥a﹥bD．b﹥ c ﹥a
关于电解质溶液的说法正确的是
A．中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强
C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的一半
D．如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸H+浓度的二倍
常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH= a，乙的pH= a+1。下列推断中正确的是
A．甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的0.1倍
B．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
C．中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)
D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是   

A．A、B溶液浓度一定相等
B．稀释后A溶液酸性比B溶液强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸       
D．若A、B都是弱酸，则2<a=5
下列事实能证明HNO2是弱电解质的是（   ）
A．用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗
B．HNO2是共价化合物
C．常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH为2.2
D．HNO2溶液不与NaCl反应
常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是
A．A酸比B酸的电离程度小
B．B酸比A酸容易电离
C．A是强碱，B是弱碱
D．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大
某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A．a点导电能力比b点强
B．对于b、c两点，Kb>Kc
C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc
D．X的值接近7，但大于7
（3分）25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：
CH3COOH  CH3COO―+H＋
加入少量冰醋酸，平衡将______（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C(H＋)将_______（填“增大”、“减小”或“不变”），醋酸的电离程度将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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