下列物质的电离方程式，正确的是（　　）

A．KClO3→K++Cl-+3O2-

B．NaHCO3→Na++H++CO32-

C．HS-+H2O?H3O++S2-

D．CH3COONH4?NH4++CH3COO-

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO₂和2mol O₂，发生如下反应：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4mol，同时放出热量QkJ．则下列分析正确的是（　　）

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3

B．若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）=0.35mol/（L?min）

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ

在恒容密闭容器中，反应CO₂（g）+大H₂（g）?CH_大OH（g）+H₂O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，0列说法正确的是（　　）

A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动

B．升高温度，可提高CO2转化率

C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率

D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）；△H＜0，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂发生反应，则下列说法正确的是______．
A．若反应速率v（SO₂）﹦v（SO₃），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN₂，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大
E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO₃，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
（2）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	9

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO₂）表示的反应速率为______，表中y﹦______．
②T₁______T₂，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时O₂的转化率为______．
（3）尾气SO₂用NaOH溶液吸收后会生成Na₂SO₃．现有常温下0.1mol/LNa₂SO₃溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①该溶液中c（Na⁺）与c（OH^-）之比为______．
②该溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+______+______（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO₃^2-）______，水的离子积K_w______．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO₂，则理论吸收量由多到少的顺序是______．
A．Na₂CO₃B．Ba（NO₃）₂C．Na₂SD．酸性KMnO₄．

在H₂O+CH₃COO^-?CH₃COOH+OH^-的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是（　　）

A．加入NaOH固体	B．加入冰醋酸
C．增大压强	D．升高温度

处于平衡状态的反应2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（　　）

A．加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变

B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

新型陶瓷材料氮化硅（Si₃N₄）可以通过以下反应制得：3Si0₂+6C+2N₂?Si₃N₄+6C0，下列就该反应的分析错误的是（　　）

A．压强增大，平衡向逆反应方向移动

B．Si02是氧化剂，CO是氧化产物

C．上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小

D．上述反应中每生成1mol Si3N4，氮元素得12mol电子

各示意图与对应的表述正确的是（　　）

A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应

B．图②曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，反应物浓度的变化趋势图

C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是（　　）

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）

V2O5

△

2SO₃（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高